1. Дайте характеристику элемента алюминия и его соединений, исходя из положения в периодической системе и строения атома этого элемента. 2. Какая из двух реакций идет до конца? Составьте молекулярные, полные и краткие ионные уравнения :
a) CaCl2+ HNO3 =>
б) K2CO3+ H2SO4 =>
3. Закончите уравнения возможных реакций, составьте уравнение электронного баланса :
a) Cr+ Al2O3 =>
б) Hg + Cl2 =>
в) Ba+ Н2О =>
4. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления в следующих схемах:
a) CuO + H2 => Cu+ H2O
б) Mn2 + KClO3+KOH => K2MnO4+ KCl +H2O
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 +H2O (помним, что угольная кислота нестойкая и моментально распадается на углекислый газ и воду.
H2CO3 = H2O +CO2)
Над карбонатом калия пишем 23г. Именно столько вещества вступило в реакцию, а поскольку масса углекислого газа неизвестна, то над ним мы пишем х. (НЕ ПУТАЕМ! Над исходным продуктом СО2 пишем х, а не над карбонатом калия) Под К2СО3 пишем сначала сколько моль вступило в реакцию. Коэффицент - это и есть число молей. У нас число молей равно 1. Пишем 1 моль. Отчерчиваем ещё одну линию и под молями пишем молекулярную массу вещ-ва. Складываем молекулярную массу всего вещества, и суммируем. Получается 138г/моль. Под углекислым газом (СО2) пишем так же как и под карбонатом калия число молей. Коэффицента нет, значит число молей = 1. 1 моль. Снова очерчиваем линию и пишем молекулярную массу углекислого газа. Она равна 44. Составляем пропорцию. 23г * 1 моль/ 138 г/моль = х * 1 моль /44г/моль. 23 умножаем на 44 и делим на 138. х = 7,3.