возьмем в пример обычное ионное соединение, которое мы каждый день употребляем в пищу- NaCl- поваренная соль. в молекулярном виде вещества Na и Cl представляют собой активный металл и ядовитый газ. в водном растворе это вещество как бы распадается на ионы Na+ И Cl-. когда пишем ионное уравнение смотрим в таблицут растворимости там и заряд иона есть, и растворимо вещество или нет. если растворимо, то распадается на ионы, а если не растворимо, то не распадается так и пишем, в сокращенном ионном пишется только то, что осталось после сокращения в правой и левой частях(сокращаются одинаковые ионы) например 2Na+ и в левой и в правой одинаковый, он сокращается.
в водном растворе большенство вещест роспадаются на ионы: НСl к пример у роспадается на Н+ и Сl- . именно между этими ионами и происходят все химические реакци. из ионов состоят в основном соли и кислоты. потому что они в водном ростворе роспадаются. наприме кислоты на Н+ и кислотный остаток. поэтому мы и говорим что кислота- эво вещество что состоит из катионов Н+ и анионов кислотного о
При составлении ионных уравнении следует не забывать что формулы веществ малодиссоцвшрующи то есть- нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде.