ответ: 6,4 г; 1,6 г; 16 г
Дано:
m(p-pa CuSO₄) = 200 г
Δm = 8 г
Найти:
m(Cu)-?
m(O₂)-?
m(CuSO₄)
Объяснение:
Составляем УХР электролиза раствора СuSO₄:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑ + H₂SO₄
Из УХР видно, что масса р-ра будет уменьшаться за счет отложения меди на катоде(-) и выделения кислорода на аноде(+), т.е.
Δm = m(Cu)+m(O₂) = 8 г
Примем кол-во О₂ за х моль, и согласно УХР составим уравнение:
2х*64+ 32х = 8
х = 0,05 моль
Согласно УХР n(Cu)=2n(O₂); n(Cu) = 2*0.05 моль =0,1 моль
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,1 моль*64 г/моль = 6,4 г
m(O₂) = n(O₂)*M(O₂) = 0.05 моль*32 г/моль = 1,6 г
m(CuSO₄) = n(CuSO₄)*M(CuSO₄) = 0,1 моль*160 г/моль = 16 г
ответ: 6,4 г; 1,6 г; 16 г
Задание №1.
3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O - реакция обмена
2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe - реакция замещения
t
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Задание №2.
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения
FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена
t
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти:
m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
Формула:
m = n*M, M(P₂O₅) = 2Ar·(P) + 5Ar·(O) = 2·31 + 5·16 = 62 + 80 = 142 г/моль
m = 0,1*142 = 14, 2 г
ответ: m ( P₂O₅ ) = 14, 2 г
P.S. Оформите правильно задачу.