Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
№1
a) гидроксид аммония
б) хлорид аммония
в) нитрат аммония
г) гидросульфат аммония
№2
а) HNO3 + NH3 = NH4NO3
б) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)SO4
в) (NH4)2CO3 = (t=30C) NH4HCO3 +NH3
г) NH3(г) + CO2(г) + H2O(г)=(NH4)2CO3
д) 2NH3 + H3PO4(избыток) = (NH4)2HPO4
е) NH3 + H2PO4(недостаток) =(NH4)3H2PO
:)