Определите массу оксида (г), образующегося при окислении технического алюминия массой 0,8 кг с массовой долей примесей 35%. ответ округлите до десятых долей
1) хлор в природе в свободном состоянии почти не встречается, он широко представлен солями : NaCl-каменная соль KCl*NaCl- сильвинит KCl*MgCl2-карналлит 2)В промышленности получают электролизом хлорида натрия из раствора и расплава 2NaCl=2Na+Cl2 2 NaCl+2H2O=Cl2+H2=2NaOH 3) газ желто-зеленого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит 4) а) реагирует с простыми веществами Cl2+H2=2HCl Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2P=2PCl3 б) со сложными веществами Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O в) с бромидами, иодидами СCl+2KBr= KCl+Br2 г) с органическими веществами СН4+Сl2=СH3Cl+HCl 5) отбеливание ткани, бумаги, производство: пластмасс,моющих средств, хлорной извести,фосгена,хлороформа и так далее
1) малый радиус атома 2) большое число валентных электронов (от4-8) К неметаллам относятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к электрону и минимально возможным радиусом атома. 3)неметалические свойства,характетизуются лёгкостью принятия электронов на внешний уровень. 4)обладают, как правило, окислительно - восстановительной деятельностью (кроме фтора и кислорода, которые являются окислителями) 5)характерны высокие значения электроотрицательности 6)Неметаллы - это элементы главных подгрупп, преимущественно р элементы, исключение составляет водород - s-элемент.
m Al(техн) = 0,8 кг
ω Al = 0,35
m Al = m Al(техн) * 0,35
m Al = 0,8 кг * 0,35 = 0,28 кг = 280 г
Уравнение реакции:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
M Al = 27 г/моль
M Al₂O₃ = 102 г/моль
ν Al = m Al / M Al
ν Al = 280 г / 102 г/моль = 2,75 моль
По уравнению реакции кол-во вещества оксида алюминия в два раза меньше кол-ва вещества алюминия, следовательно:
2,75 моль / 2 = 1,38 моль
m Al₂O₃ = ν Al₂O₃ * M Al₂O₃
m Al₂O₃ = 1,38 моль * 102 г/моль = 140,76 г = 0,14 кг
ответ: 0,14 кг.