Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.
Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным). Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов. Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро. Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона. На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса (P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b - это поправка к объему газа.
1) реакция разложения воды: 2H2O = 2H2 + O2 2) из одного моля воды выделяется три моля газа(O2 + H2), соответственно из половины от двух молей воды выделится два моля H2 и один моль О2, значит v₁=2,v₂=1 3)Так как сосуд заполнен, то в нем изначально нет воздуха, а лишь вода, тогда сможем расчитать его объем: считая плотность воды 1г/см3, найдем что объем двух моль воды равен: V=m/q=M*v/q=18*2/1=36(cм3)=3,6*10⁻⁵(л) 4) Так как половина воды разложилась, то вода стала занимать лишь половину объема(1,8*10⁻⁵л), оставив вторую часть(V=1,8*10⁻⁵) для газа. 5) Из закона Дальтона для идеальных газов, давление смеси газов(p₀) равно сумме давлений газов в смеси: p₀=p₁+p₂ 6) Из закона Менделеева-Клапейрона состояния идеального газа выразим давление: pV=v*R*T, p=v*R*T/V. Объем и температура у обоих газов в смеси одинаковы. 7) подставим полученную формулу(6) в формулу(5): p₀=v₁*R*T/V+v₂*R*T/V, вынесем общее за скобки: p₀=(v₁+v₂)*R*T/V 8) теперь подставим значения в полученную формулу (7): p₀=(2+1)*8,31*273/1,8*10⁻⁵=378105000(Па)=378,11(КПа)
потім пропорція 100%-115 грам
x%-15 грамів
звідси x=100*15/115=13 %