1.Сначала рассчитаем количество молекул в серной кислоте количеством вещества 2 моль: n(H2SO4)=Na*v=6*10 в 23 степени*2=12*10 в 23 степени 2. А теперь определим число атомов каждого элемента: Т.к. каждая молекула кислоты содержит 2 атома Водорода,значит n(H)=2*n(H2SO4)=2*12*10 в 23 степени=24*10 в 23 степени или 2,4*10 в 24 степени Если в одной молекуле кислоты один атом Серы,то такое же количество атомов Серы,сколько и молекул кислоты,т.е. 12*10 в 23 степени или 1,2*10 в 24 степени Ну и если в каждой молекуле кислоты по 4 атома Кислорода,то их в данном количестве вещества кислоты,в четыре раза больше,т.е. n(O)=4*n(H2SO4)=4*12*10 в 23 степени=48*10 в 23 степени или 4,8*10 в 24 степени
2. По таблице растворимости смотрим что растворимо, а что нет (ставим р - растворимо и н-нерастворимо над веществами) н р р н 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
3. Теперь раскладываем растворимые вещества на катионы и анионы, расставляя степени окисления н р р н 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
4. Сокращаем и получаем сокращённое уравнение н р р н 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 6H₂O
5. Готово! н р р н 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 6H₂O
