1. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления: 120 г раствора с массовой долей соли (сульфата никеля) 0,1 (ответ: 12 г соли).
2. К 50 г 10 %-ного раствора азотной кислоты прилили 205 мл воды. Каково процентное содержание кислоты во вновь полученном растворе?
3. Смешали 10 г хлорида натрия и 240 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? (ответ: 0,04; 4 %).
4. Смешаны 250 г 30%-ного раствора H2SO4 (массовая доля кислоты-0,3) и 350 г 20%-ного раствора той же кислоты (массовая доля кислоты-0,2). Вычислите процентное содержание H2SO4 в полученном растворе.
ответ: W (H2SO4) = 0,241 (24,1 %).
4г
12г
4г. В остатке у нас тоже осталось 4г, а значит эта стадия нейтрализации последняя. Реакция завершится на ней. В результате реакции 8г NaOH с 9,8г H₃PO₄ образуется Na₂HPO₄ - гидрофосфат натрия. Ищем его массу:
14,2г
m1(p-pa) = 250г
w1 = 16% = 0,16
-m(H2O) = 30г
Найти:
w2
Решение:
m(соли) = 0,16*250 = 40г
m2(p-pa) = 250-30 = 220г
w2 = m(соли)÷m2(p-pa) = 40÷220 = 0,181*100% = 18.1%
ответ: w2 = 18,1%
2) Дано:
m1(p-pa) = 220г
w1 = 18% = 0,18
w2 = 20% = 0,20
Найти:
+m(соли)
Решение:
m1(соли) = 220*0,18 = 39,6г
m2(соли) = 220*0,20 = 44г
m3(соли) = 44-39,6 = 4,4г
ответ: m3(соли) = 4,4г
3) Дано:
m1(p-pa) = 350г
w1 = 10%
+m(соли) = 30г
Найти:
w2
Решение:
m1(cоли) = 350*0,10 = 35г
m2(cоли) = 35+30 = 65г
m2(p-pa) = 350+30 = 380г
w2 = 65÷380 = 0,171*100% = 17,1%
ответ: w2 = 17,1%