Техническое железо содержит примеси, которые, как правило, выполняют роль катода. Либо, если это углерод, который не передает в раствор положительно заряженных ионов и не имеет заградительного барьера от ионов водорода в кислой среде. Само железо будет служить анодом и подвергаться разрушению.
В химически чистом железе нет примесей, которые образовали бы гальванопару с железом, где бы оно окислялось.
При коррозии технического железа протекают следующие реакции:
Во влажном воздухе
А: Fe – 2e— = Fe2+
K: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe2++ 4OH—
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
Далее Fe(OH)2 переходит в Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = Fe(OH)3
В азотной кислоте
А: Fe – 2e— = Fe2+
K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2O
Fe + 4H+ + 2NO3— = Fe2++ 2NO2 + 2H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Кислота, по-видимому, серная. А в чём проблема?
1) масса раствора = плотность*объём
масса р-ра хлорида бария 100*1,1 = 110 г
масса р-ра серной кислоты = 200*1,03 = 206 г
2) масса вещества = масса р-ра* масс. долю
масса хлорида бария = 110*0,0945 = 10, 395 г
масса серной кислоты= 206*0,0476 = 9,8 г
3) считаем моли:
хлорида бария - 10,395/ 208 = 0,05 моль
серной кислоты - 9,8/98 = 0,1 моль
Осадок - сульфат бария, т. к. в реакции соотношение веществ 1:1, то серная кислота в избытке, и количество осадка по молям = количеству хлорида бария - 0,05 моль.
4) находим массу: 0,05 моль*233г/моль =11,6 г
Объяснение: Незнаю
Объяснение:
За звичайних умов алкани не виявляють помітної активності. Вони хімічно інертні, не взаємодіють з кислотами, лугами, з таким сильним окисником, як калій перманганат. У цьому можна переконатися на досліді, діючи на різні насичені вуглеводні розчинами названих речовин. Якщо метан пропускати крізь розчин калій перманганату фіолетового кольору, то забарвлення не змінюється, що свідчить про відсутність будь-яких змін окисника.