Объяснение:
Mr( Ca3(PO4)2=40*3+(31+16*4)*2=310г/моль
Mr( Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=98г/моль
Mr( H3PO4)=1*3+31+16*4=98г/моль
Mr( P2O5)=31*2+16*5=142г/моль
Определить относительные атомные массы химических элементов можно с периодической таблицы химических элементов. Под каждым элементом написаны атомные массы, мы должны их округлить до целого числа. Если после запятой стоит цифра 5 и больше6,7,8,9, то предыдущую цифру увеличиваем на 1 . Если цифры после запятой меньше 5- 0,1,2,3,4, то оставляем без изменения.
Например :Ar(Li)=6,94 округляем =7.
Единственный элемент у которого число не целое , это СI= 35,5
Если нужно найти молярную массу сложного вещеста, то массу эл-та умножаем на индекс, число которое стоит внизу справа у элемента и складываем с соседними элементами.
1. определение массовой доли элементов в веществе
w(эл.)=m(эл.)/m(вещества)×100
2. определение массовой доли элементов в растворы
w(в−ва)=m(в−ва)/m(р−ра)×100 %.
3. количество вещества
n=m/m
n=v/Vm
n=N/NA
4.число Авогадро
Моль — это такое количество вещества, которое содержит число молекул (частиц, ионов, атомов), равное числу Авогадро N=6.02×10²³
Число называют числом Авогадро в честь итальянского химика Амедео Авогадро.
5. молярный объем
Vm=M/p
где Vm – молярный объем, М – молярная масса, а p – плотность вещества.
Vm=V/n
Vm--молярный объем (моль/л)
n---количество вещества (моль)
V--объем(л.)
6.
Отношение плотностей газов, равное отношению молярных масс, называется относительной плотностью одного газа по другому (D)
D=M1/M2
Объяснение:
ВОТ ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ