3 -- "Как распознать при одного реактива глицерин,уксусный альдегид,уксусную кислоту,глюкозу?" : Все указанные вещества можно распознать при свежеосажденного гидроксида меди - Cu(OH)2;
УКСУСНЫЙ АЛЬД.: СН3СОН + 2Сu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O (сначала образуется желтый осадок, при нагревании становится оранжевым);
4 -- "Из этанола получить этаналь очень просто: просто окислив этанол. Я взял оксид меди, так как это слабый окислитель, и его хватит чтобы окислить этанол до этаналя. А вот чтобы получить уксусную кислоту из этанола, можно взять более жёсткий окислитель, например KMnO4. C2H5OH -->(над стрелочкой KMnO4) CH3COOH."
Находим количество гидроксида натрия. Для этого массу раствора (800 г) умножаем на массовую доля (0,2) и делим получившееся на молярную массу гидроксида натрия (40 г/моль)
Затем находим количество стеариновой кислоты. Для этого 260 г делим на ее молярную массу (284 г/моль). Я расчеты не делаю.
Затем смотрим, количество какого вещества больше - стеариновой кислоты или NaOH. расчеты же проводим по тому количеству, которое меньше.
По уравнению видно, что количество кислоты (или щелочи) равно количеству образовавшегося мыла. Дальше все просто: умножаем молярную массу стеарата натрия на то количество вещества, по которому считаем (еще раз напомню: то, которое меньше) и умножем на 0,81
Со щелочью реагирует только алюминий, так как магний металл, а металлы со щелочами не реагируют. Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л Х г 6,72 л 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2 54 г 67,2 л Найдем массу алюминия: Х г / 54 г = 6,72 л / 67,2 л m(Al) = 6,72 л х 54 г / 67,2 л = 5,4 г Так как с кислотой взаимодействуют оба металла, то нужно найти сколько водорода выделится в результате каждой реакции, m = M x n m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л Найдем, какой объм водорода выделился в результате его реакции с алюминием: 5,4 г Х л 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 54 г 67,2 л 5,4 г / 54 г = Х л / 67,2 л V(H2) = 5,4 г х 67,2 л / 54 г = 6,72 л Тогда при взаимодействии кислоты с магнием выделяется: V(H2) = 8,96 л - 6,72 л = 2,24 л Теперь найдем массу магния: m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г Х г 2,24 л Mg + 2HCl =MgCl2 + H2 24 г 22,4 л Х г / 24 г = 2,24 л / 22,4 л m(Mg) = 2,24 л х 24 г / 22,4 л = 2,4 г Теперь найдем массу смеси: m(смеси) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г
1 -- альдегиды
2 -- хз, извиние
3 -- "Как распознать при одного реактива глицерин,уксусный альдегид,уксусную кислоту,глюкозу?" : Все указанные вещества можно распознать при свежеосажденного гидроксида меди - Cu(OH)2;
УКСУСНЫЙ АЛЬД.: СН3СОН + 2Сu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O (сначала образуется желтый осадок, при нагревании становится оранжевым);
УКСУСНАЯ К-ТА: 2СH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O (осадок Cu(OH)2) - осадок Cu(OH)2 растворяется, образуется прозрачный раствор);
4 -- "Из этанола получить этаналь очень просто: просто окислив этанол. Я взял оксид меди, так как это слабый окислитель, и его хватит чтобы окислить этанол до этаналя. А вот чтобы получить уксусную кислоту из этанола, можно взять более жёсткий окислитель, например KMnO4. C2H5OH -->(над стрелочкой KMnO4) CH3COOH."
ЭТАНАЛЬ ---> УКС. К-ТА:
CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH —(t°)→ CH₃COONa + Cu₂O↓ + 3H₂O
УКС. К-ТА ---> АЦЕТАТ Na:
CH3COOH + NaOH> CH3COONa +H2O
5 ВОПРОС:
С17H35COOH + NaOH = C17H35COONa + H2O
Находим количество гидроксида натрия. Для этого массу раствора (800 г) умножаем на массовую доля (0,2) и делим получившееся на молярную массу гидроксида натрия (40 г/моль)
Затем находим количество стеариновой кислоты. Для этого 260 г делим на ее молярную массу (284 г/моль). Я расчеты не делаю.
Затем смотрим, количество какого вещества больше - стеариновой кислоты или NaOH. расчеты же проводим по тому количеству, которое меньше.
По уравнению видно, что количество кислоты (или щелочи) равно количеству образовавшегося мыла. Дальше все просто: умножаем молярную массу стеарата натрия на то количество вещества, по которому считаем (еще раз напомню: то, которое меньше) и умножем на 0,81