1. H2SO4
- р-я с основным оксидом H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
- р-я с основанием/щелочью H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
- р-я с солью H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
- окислительные свойства 8HI+H2SO4=4I2+H2S+4H2O
2. KOH
- р-я с кислотным оксидом 2KOH+SO3=K2SO4+H2O
- р-я с кислотой KOH+HCl=KCl+H2O
- р-я с амфотерным оксидом 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
-р-я с амфотерным гидроксидом 3KOH+Al(OH)3=K3[Al(OH)6]
- р-я с солью 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
3. CO2
- р-я с основанием/щелочью Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
- р-я с некоторыми металлами (горение) 2Mg+CO2=2MgO+C
- р-я с основными оксидами MgO+CO2=MgCO3
- частичная р-я с водой CO2+H2O⇄H2CO3
m(р-ра HCl ) = 40
w(HCl)= 7
m(ZnCl2) - ?
Zn(изб.) + 2HCl = ZnCl2 + H2(стрелка вверх)
40 - 100
x - 7
x=40*7/100 = 2,8 г m(HCl)
n(HCl) = m/M=2,8/36,5=0,077 г
n(ZnCl2)=1/2(HCl)= 0,038 моль
m(ZnCl2)=0,038 * 136 = 65,038 г
Объяснение: