Кислород (О) стоит в 1 периоде, VI группе, в главной подгруппе. р-элемент. Электронная конфигурация 1s22s22p4. Число электронов на внешнем уровне – 6. Кислород может принять 2 электрона и в редких случаях отдать. Валентность кислорода 2, степень окисления -2.
Физические свойства: кислород (О2) – бесцветный газ, без запаха и вкуса; в воде малорастворим, немного тяжелее воздуха. При -183 °C и 101,325 Па кислород сжижается, приобретая голубоватый цвет. Строение молекулы: молекула кислорода двухатомна, в обычных условиях прочная, обладает магнитными свойствами. Связь в молекуле ковалентная неполярная. Кислород имеет аллотропную модификацию – озон (О3) – более сильный окислитель, чем кислород.
Химические свойства: до завершения энергетического уровня кислороду нужно 2 электрона, которые он принимает проявляя степень окисления -2, но в соединении со фтором кислород ОF2 -2 и О2F2 -1. Благодаря химической активности кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами. С металлами образует оксиды и пероксиды:
Кислород не реагирует только с платиной. При повышенных и высоких температурах реагирует со многими неметаллами:
Непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами. Кислород реагирует со многими сложными веществами:
Кислороду характерны реакции горения:
В кислороде горят многие органические вещества:
При окислении кислородом уксусного альдегида получают уксусную кислоту:
Получение: в лаборатории: 1) электролизом водного раствора щелочи: при этом на катоде выделяется водород, а на аноде – кислород; 2) разложением бертолетовой соли при нагревании: 2КСlО3?2КСl + 3О2?; 3) очень чистый кислород получают: 2КМnO4?К2МnO4 + МnО2 + О2?.
Нахождение в природе: кислород составляет 47,2 % массы земной коры. В свободном состоянии он содержится в атмосферном воздухе – 21 %. Входит в состав многих природных минералов, огромное его количество содержится в организмах растений и животных. Природный кислород состоит из 3 изотопов: О(16), О(17), О(18).
Применение: используется в химической, металлургической промышленности, в медицине.
Объяснение:
1. Вычислите относительную молекулярную массу веществ:
а) Mr(Al2O3) = 102
б) Mr(H2SiO3) = 78.
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) 4Na + O2 → 2Na2O
б) CaO +2 HCl → CaCl2 + H2O
в) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:
а) С + О2 → СО2↑
б) S + О2 →
в) Р + О2 → 4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль. = 102
б) Mr(H2SiO3) = 2 + 28+ 16
2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Na + O2 → Na2O
б) CaO + HCl → CaCl2 + H2O
в) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:
а) С + О2 →CO2↑
б) S + О2 → SO2↑
в) 4Р + 5О2 → 2P2O5
4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль.
1 моль вещества содержит 6,02·10 в 23 степени структурных единиц. 5 моль аммиака будет содержать в 5 раз больше молекул примерно 3·10 в 24 степени молекул
а) СН4→СН3Cl→CH3−CH3→C2H4
1) СН4 + Cl2 →СН3Cl + HCl (на свету)
2) 2СН3Cl + Zn →CH3−CH3 + ZnCl2
3) CH3−CH3 → C2H4 + H2 (катализатор платина, никель)
б) CH3−CH3→бромэтан→н-бутан→изобутан
1) CH3−CH3 + Br2 → CH3−CH2Br + HBr (на свету)
2) 2CH3−CH2Br + 2K → CH3−CH2-CH2−CH3 + 2KBr
3) CH3−CH2-CH2−CH3→CH3−CH2(CH2)−CH3 (катализатор Al2O3)
в) СН4→С2Н2 → С6Н6 → С6Н5Cl → С6Н5OH → 2,4,6-тринитрофенол
1) 2СН4→С2Н2 + 3H2 (t=1500 C)
2) 3С2Н2 → С6Н6 (Cакт.,p,t)
3) С6Н6 + Cl2 → С6Н5Cl + HCl( FeCl3)
4) С6Н5Cl + KOH(водный)→ С6Н5OH +KCl
5) С6Н5OH + 3HONO2→ С6Н2(NO2)3OH (H2SO4)
г) С6Н5NO2 ← С6Н6 → С6Н5Br → С6Н5OH
1) С6Н6 + HONO2 ---> С6Н5NO2 + H2O (H2SO4)
2) С6Н6 + Br2 → С6Н5Br + HBr (FeBr3)
3) С6Н5Br + NaOH(водн.) → С6Н5OH + NaBr
д) С2Н5ОН → С2Н5Cl → С2Н5ОН → С2Н5-О-С3Н7
1) С2Н5ОН + HCl → С2Н5Cl + H2O
2) С2Н5Cl + NaOH → С2Н5ОН + NaCl
3) С2Н5ОН + С3Н7OH → С2Н5-О-С3Н7 (t<140 C)
e) СН4→ СН3Cl →С2Н4→ С2Н5ОН → СН3COН → → СН3COОН → СН3COОК →СН3COОН
1) СН4 + Cl2 → СН3Cl + HCl (свет) 2) СН3Cl →С2Н4 + HCl 3) С2Н4 + H2O→ С2Н5ОН 4) С2Н5ОН + Cu → СН3COН + H2O + Cu 5) СН3COН + Ag2O --->СН3COОН + 2Ag 6) СН3COОН + KOH→ СН3COОК + H2O 7) СН3COОК + KHCO3 → CH3COОН + K2CO3