1.
а) P2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4
Реакция соединения.
б) 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3
Реакция соединения.
в) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
Реакция разложения.
г) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↑
Реакция замещения.
д) 3K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O
Реакция обмена.
2.
а) Реакция соединения:
4B + 3O2 → 2B2O3
B2O3 - сложное вещество, оксид бора.
б) Реакция соединения:
2Al + N2 → 2AlN
AlN - сложное вещество, нитрид алюминия.
в) Реакция замещения:
3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe
FeO - сложное вещество, оксид железа(II);
Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.
г) Реакция разложения(электролиз):
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.
3.
Дано:
m(K)=15.6 г
m(K2O)-?
1 Уравнение реакции:
4K + O2 -> 2K2O
2 Найдем количество калия:
n=m/M
M(K)=39 г/моль
n(K)=15.6/39=0.4 моль
3 По уравнению:
n(K2O)=1/2n(K)=0.2 моль
4 Найдем массу оксида калия:
m=n×M
M(K2O)=39×2+16=94 г/моль
m(K2O)=0.2×94=18.8 г
ответ: 18.8 г.
4. Протекание химических реакций осуществляется при образовании маллодиссоциирующего вещества:
Осадка, воды, газа.
При смешивании двух растворов выделение воды будет незаметно, наиболее показательно идут реакции с выпадением осадков, которые могут иметь характерный цвет и консистенцию(к примеру, гидроксид меди голубого цвета, а хлорид серебра творожистый, белого цвета), и образованием газа с резким запахом(например, газ аммиак, с характерным ему ощутимым запахом нашатырного спирта), но даже если газ не имеет запаха и цвета, есть методы, с которых можно определить присутствие того или иного газа.
В таком случае можно говорить о необратимости происходящей реакции.
Пример реакции с выпадением осадка:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2⬇️ + 2NaCl
С образованием газа, воды:
K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2⬆️
С выделением воды:
Ba(OH)2 + 2HBr -> BaBr2 + 2H2O
III.1. Укажите количество вещества метана CH₄, объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л.
1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, поэтому количество метана объемом 1,12 л равно: 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.
III.2. Сравните объемы, которые занимают при нормальных условиях аммиак NH₃ и сероводород H₂S, взятые массой 3,4 г каждый.
Молярная масса NH₃ равна M(NH₃) = M(N) + 3·M(H) = 14 + 3·1 = 17 г/моль. В 3,4 г NH₃ содержится 3,4 / 17 = 0,2 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,2 · 22,4 = 4,48 л.
Молярная масса H₂S равна M(H₂S) = 2·M(H) + M(S) = 2·1 + 32 = 34 г/моль. В 3,4 г H₂S содержится 3,4 / 34 = 0,1 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,1 · 22,4 = 2,24 л.
При нормальных условиях и равной массе аммиак NH₃ занимает вдвое больший объем, чем сероводород H₂S.
IV.1. Укажите количество вещества хлороводород, объем которого при нормальных условиях равен 56 л.
1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, поэтому количество хлороводорода объемом 56 л равно: 56 / 22,4 = 2,5 моль.
IV.2. Укажите, какой из газов занимает больший объем при нормальных условиях: оксид углерода (IV) массой 4,4 г или оксид азота (IV) массой 4,6 г?
Молярная масса оксида углерода (IV) CO₂ равна M(CO₂) = M(C) + 2·M(O) = 12 + 2·16 = 44 г/моль. В 4,4 г CO₂ содержится 4,4 / 44 = 0,1 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,1 · 22,4 = 2,24 л.
Молярная масса оксида азота (IV) NO₂ равна M(NO₂) = M(N) + 2·M(O) = 14 + 2·16 = 46 г/моль. В 4,6 г NO₂ содержится 4,6 / 46 = 0,1 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,1 · 22,4 = 2,24 л.
При нормальных условиях оксид углерода (IV) массой 4,4 г и оксид азота (IV) массой 4,6 г занимают одинаковый объем.