2 четверть Сор 8 класс 2 четверть СОР 8 класс
* Обязательно
Фамилия Имя *
Жораев АЙдархан
Класс *
8Е
Определите, где содержится больше атомов в 1 моль натрия или в 0,2моль калия. ответ обоснуйте вычислениями. *
0,2моль калия
1 моль натрия
одинаковое количество
Определите, где содержится больше атомов в 24 г магния или в 1моль цинка *
24 г магния
одинаковое количество
0.5 моль цинка
Определите, где содержится больше атомов в5 г лития или в 5 г натрия *
5 г лития
5 г натрия
одинаковое количество
Определите ню кислорода, которое можно получить при разложении 4моль оксида серебра (I) . Уравнение химической реакции разложения оксида серебра (I): 2Ag2O → 4Ag + O2 (2) *
3 моль
4,5 моль
2 моль
Какой объем оксида серы SO2 образуется при полном сжигании серы, если на это потребовалось 4моль кислорода? Для расчета применяем Закон Авогадро. Уравнение химической реакции горения серы в кислороде: S + O2 → SO2 *
134,4л
89,6 л
44,8 л
2Na^+ +SO4^2- +Ba^2+ +2Cl^- =BaSO4 + 2Na^+ +2Cl^-
Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4
2Na^+ +SO4^2- +Ba^2+ +2NO3^- =BaSO4 +2Na^+ +2NO3^-
Ba^2+ +SO4^2- = BaSO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl; H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
2H^+ +SO4^2- +Ba^2+ + 2Cl^- = BaSO4 + 2H^+ +2Cl^-
Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4
2H^+ +SO4^2- +Ba^2+ +2NO3^- =BaSO4 + 2H^+ + 2NO3^-
Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4
Как видно из проведенных реакций, которые записаны в молекулярной, полной ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах, образуется осадок белого цвета - бария сульфат, который нерастворим в воде, а также в хлоридной и нитратной кислотах. Далее можно дополнительные опыты не проводить, т.к. образовавшиеся кислоты (хлоридная и нитратная) относятся к сильным кислотам.