Определите элемент, если соединение водорода с этим элементом, имеющим валентность II, содержит 5,88 % водорода. Укажите, где применяют получившееся водородное соединение.
Ряд напряжений используется на практике для сравнительной оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки катодных и анодныхпроцессов при электролизе:
Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu возможно только в прямом направлении.Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействии с водой.Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей
Давай порассуждаем, что будет если кинуть гвоздь в поваренную соль ? Fe + NaCl ну разумеется реакции не будет, т.к. железо не в состоянии вытеснить натрий из соли чего будет если кинуть гвоздь в кипяченную и обычную воду ? Fe + H2O вроде как при 350 градусов Цельсия будет реакция овр Fe + H2O = FeO + H2 если в обычной воде то, вроде как ничего не будет чего будет если кинуть гвоздь в столовый уксус ? 2Fe + 6CH3COOH = 2Fe(CH3COO)3 + 3H2 не помню при каких условиях реакция пойдет, получается ацетат железа, который темно-красный
ответ: Элемент S
Объяснение:
W(H) = 2×Ar(H) / Mr×(ЭH2) = 2×1 / x+2×1 = 0.0588
0.0588 × (x+2) = 2
X = 32
То есть Ar (Э) = 32.
32 это элемент S