1. в ведре воды (масса которого 10 кг) растворили 600 грамм соли,какова масса раствора? 2. в ведре воды (масса которого 10 кг) растворили 1000 грамм соли,какова масса раствора?
Дано: m(HCl) р-ра = 200г W(HCl)=10% Найти: n (AgCl)
1) Рассчитаем сколько чистого вещества хлороводородной кислоты вступает в р. W=m в-ва/ m р-ра --> m в-ва = W * m р-ра mHCl = 200*0,1 = 20 г 2) Рассчитаем кол-во моль осадка 20/36,5 = х/1 - это пропорция, а х - это кол-во моль образовавшегося AgCl х = 0,55 моль ответ: кол-во вещ-ва осадка 0,55 моль
2. Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl 78г 22,4 л
1)Рассчитаем массу примесей 70*3/100 = 2,1 г примесей 2)Найдем объем сероводорода Пропорция: 67,9/78 = х/22,4 х = 19,5 л ответ: объем сероводорода 19,5 л
Во-первых, это не валентность, а степень окисления. Во-вторых, он ее не сменил. В PbO кислород оттягивал на себя два электрона, и поэтому положительный заряд от протонов в ядре свинца "перевешивал", и общий заряд атома стал +2. В плюмбате калия - K2PbO2 - кислорода два. А значит, они забирают 4 электрона. Но тут в дело вступает калий! Во всех соединениях он проявляет степень окисления +1, а значит он тоже отдал один электрон. Калиев два, а значит электронов тоже два. Эти электроны "компенсируют" недостаток электронов в свинце. Это можно записать как 0(начальная степень окисления) + 4(электроны, отнимаемые кислородом) - 2("компенсация" калия) = +2. Еще вопросы остались?)
1.
w вещ-ва = m вещ-ва * 100%
m р-ра
10 кг = 10 000 г
m р-ра = m(Н2О) + m вещ-ва
m р-ра = 10 000 г + 600 г = 10 600 г
w соли = 600 * 100% = 5,7 %
10 600
ответ: 5,7 %
2.
w вещ-ва = m вещ-ва * 100%
m р-ра
10 кг = 10 000 г
m р-ра = m(Н2О) + m вещ-ва
m р-ра = 10 000 г + 1 000 г = 11 000 г
w соли = 1 000 * 100% = 9,1 %
11 000
ответ: 9,1 %