При решении задач данного типа, в которых даны массы реагентов, необходимо вычислить какой из реагентов взят в избытке и расчет проводить по веществу, которое взято в недостатке. M(CaCl₂) = 111 г/моль M(Na₂CO₃) = 106 г/моль M(CaCO₃) = 100 г/моль m(Na₂CO₃) = 180 г × 0,1 = 18 г ∨(CaCl₂) =20 г/111 г/моль = 0,18 моль ∨(Na₂CO₃) = 18 г /106 г/моль = 0,17 моль В данной задаче в избытке взят хлорид кальция 1 моль 1 моль CaCl₂ + Na₂CO₃ ⇒ 2NaCl + CaCO₃↓ 0,17 моль х моль Из уравнения реакции мы видим, что количество веществ карбоната натрия и карбоната кальция совпадают, следовательно, мы получим осадок 0,18 моль. m(CaCO₃) = 0.17 моль × 100 г/моль = 17 г ответ: 17 г
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 1. Определим количества веществ, взятых для реакции, зная их массы и молярные массы: n(AgNO3) = m / M = 80 / 170 = 0,47 моль n(HCl) = m / M = 50 / 36 = 1.39 моль 2. Составив уравнение реакции, мы видим, что n(AgNO3) / n(HCl) = 1 / 1, т.е. количества веществ должны быть равны. Соляной кислоты для реакции взято больше. Расчет ведем по количеству нитрата серебра. 3. По уравнению реакции видно, что n(AgNO3) / n(AgCl) = 1 / 1, значит n(AgCl) = 0.47 моль 4. Зная количество хлорида серебра и его молярную массу, находим массу: m(AgCl) = n x M = 0.47 x 143 = 67.21 г
делаем по действиям
первое всегда идёт умножение поэтому 100*100 будет 10000
100+100=200
200-10000=-9800