Что-бы полностью прореагировал кислород и водород нужно:
n(H2) = 16 / 2 = 8 mol
8 mol x mol
2H2 + O2 = 2H2O
2 mol 1 mol
2:8 = 1:x
2x = 8
x = 4
m(O2) = 4 * 32 = 128 g
Да, да масса большая но это так и выходит.
H2O тут по пропорции:
8 mol x mol
2H2 + O2 = 2H2O
2 mol 2 mol
2:8 = 2:x
2x = 16
x = 8
m(H2O) = 18 * 8 = 144 g
По сохранению масс веществ будет столько же (16 + 128 = 144 g)
Поэтому выполняется закон сохранения масс веществ.
Закон пропорций будет очевиден когда будет дана масса либо продукта реакции либо реагента и сама реакция соответственно, по реакции и массе чего то можно высчитать массу других веществ, и сколько нужно вещества для полной реакции с другим к примеру.
Закон сохранения веществ очевиден когда даны массы многих веществ (двух из трех), (трех из четырех). К примеру: масса водорода равна 16 g, масса кислорода 128 g, найди массу воды.
так как при реакции этих двух веществ получится ОДНО, то это просто сумма (16 + 128 = 144 g)
Дальше, например: найди массу K2SO4 который получился при взаимодействии 5 g Калия, 10 g Сульфатной Кислоты с выделением 2 g Водорода, масса K2SO4 будет: 5+10 - 2 = 13 g
Но это я взял к примеру массы для показания примера.
m(CuO)= 5 г
n(CuO)=0,06 моль.
Объяснение:
Дано:
m(Cu)=4 г
Найти:
m(CuO)=?
n(CuO)=?
Формулы: m=n*M
4г. Х г.
2Cu+O2=>2CuO
Пишем под Cu
n(Cu)= 2 моль (коэффициент 2 перед Cu)
M(Cu)= 63 г/моль
m(Cu)= 126 г
Пишем под CuO
n(CuO)= 2 моль (коэффициент 2 перед CuO)
M(CuO)= 63+16=79 г/моль
m(CuO)= 158 г
Составим пропорцию:
4 г / 126 г : Х г/ 158 г
Х= 158 г * 4 г / 126 г = 5 г
m(CuO)= 5 г
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)= 5 г/ 79 г/моль= 0,06 моль.