по химии до 13:45 по алматы Берілген металдардың қайсысы күкірт қышқылымен әрекеттескенде сутек газын бөледі
платина, натрий
алюминий, сынап
мыс, қорғасын
калий, қорғасын
Аммиакты оттекпен тотықтырғанда бос азот түзіледі. Электрондық теңдеунегізінде тотығу-тотықсыздану реакциясының коэфициентін қойыңыз. Жауаптатүзілген су молекуласының санын көрсетіңіз.
1
6
3
9
Шойын мен болат- темірдің көміртекпен құймалары. Осы құймалардың құрамын жаз:шойын:__болат:
Э+H2O→ ЭO + Н2 реакцияларына қатысатын элемент
мырыш
сынап
кальций
калий
Тотығу- тотықсыздану реакциясына жататын реакция:
NaJ + AgNO3 = NaNO3 + AgJ.
Na2CO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2+H2O
KOH + HCl = KCl + H2O.
J2+ HNO3 = NO + H2O + HJO3.
Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe берілген реакция бойынша 0,5 мольтотықсыздандырғышпен әрекеттесетін тотықтырғыштың массасы ...(Жауапты тберілген нұсқаға қарап беріңіз: саны және өлшем бірлігі. Мысалы: 1 г)
Жай заттардың тотығу дәрежелері:
Валенттік электрон санына.
Атомдағы электрон санына.
Hольге тең.
Жұптаспаған электрон санына.
HCl + O2 = H2O + Cl2, берілген реакция бойынша 106.5г тотықсыздандырғышпен әрекеттесетін тотықтырғыштың массасы (Жауапты тберілген нұсқаға қарап беріңіз: саны және өлшем бірлігі. Мысалы: 1 г)
Құрамында 16 % қосындысы бар 119 г ізбестастан қанша литр көмірқышқыл газы бөлінетінін есептеңіздер.: (Жауабыңызды мына түрінде беріңіз: сан, ондыққа дейін дөңгелектеу және өлшем бірлігі. Мысалы: 50,4 литр)
Тотығу процесі:
Иондардың қосылуы.
Элементтің тотығу дәрежесінің өзгеруі.
Атом немесе иондардың электрон беруі.
Атом немесе иондардың электрон қосып алу процесі.
Берілгендердің ішінен хромның тотығу дәрежесі "+6" болатын қосылысынтабыңыз.
HCrO2.
Cr2(SO4)3.
K2Cr2O7.
Cr(OH)3.
Алюминий - элемент III группы, главной «А» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность III. Во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень окисления: +3.