1) в молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью;
2) остальные валентности насыщены атомами водорода;
3) алканы также называются насыщенными углеводородами, или парафинами;
4) первым членом гомологического ряда алканов является метан (СН4);
5) начиная с пятого углеводорода название образуется от греческого числительного, которое указывает число углеродных атомов в молекуле;
6) в гомологическом ряду наблюдается изменение физических свойств углеводородов: а) повышаются температуры кипения и плавления; б) возрастает плотность;
7) алканы начиная с четвертого члена ряда (бутана) имеют изомеры.
Номенклатура алканов и их производных.
При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалентные частицы, которые называются углеводородными радикалами.
Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями.
Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы.
KClO3+3Na2SO3=KCl+3Na2SO4
Объяснение:
Составим электронный баланс и расставим коэффициенты
1 | Cl(+5)+6e=Cl(-1) - окислитель
3 | S(+4)-2e=S(+6) - восстановитель
Серная кислота и вода в уравнении лишние, проверим это, составив электронно-ионный баланс:
1 | ClO3(-)+6H(+)+6e=Cl(-)+3H2O
3| SO3(2-)+H2O-2e=SO4(2-)+2H(+)
ClO3(-)+6H(+)+3SO3(2-)+3H2O=Cl(-)+3H2O+3SO4(2-)+6H(+)
Ясно видно, что протоны и воду можно сократить
ClO3(-)+3SO3(2-)=Cl(-)+3SO4(2-)
Данное сокращённое ионное уравнение соответствует молекулярному уравнению