1) FeCl3 і KOH
Це звичайний іб отримання нерозчинних підстав - реакція обміну розчинної солі і луги. Випадає бурий осад. Це гідроксид заліза (III).
FeCl3 + 3KOH —> Fe(OH)3 + 3KCl
2) 2Fe(OH)3 —> Fe2O3 + 3H2O
Реакція відбувається при нагріванні
3) Взаємодія з соляною (хлоридною) кислотою:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Взаємодія з сірчаною (сульфатною) кислотою:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 6H2O
Взаємодія з нітратною кислотою:
3HNO3 + Fe(OH)3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O
4) —>
Існують дві якісні реакції на йон Fe(2+)
1) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (при взаємодії з каустичною содою (NaOH) - бурий осад)
2) 3К4[Fe(CN)6] +4FeCl3 = KFe [Fe(CN)6])↓ + 12KCl (+ жовта кров’яна сіль = синій осад)
Існують також дві якісні реакції на йон Fe(3+):
1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( темний сіро-зелений осад)
2) 2К3[Fe(CN)6 ] +3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 (+червона кров’яна сіль = темно-синій осад)
SnCl₂ (pH < 7) гидролизуется по катиону, так как сильная кислота и слабое основание
Суммарное:
SnCl₂ + 2H₂O = 2HCl + Sn(OH)₂
Диссоциация:
SnCl₂ <=> Sn⁺² + 2Cl⁻
Ионное:
Sn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH = SnOH⁺ + 2Cl⁻ + H⁺
Полное:
SnCl₂ + H₂O = SnOHCl + HCl
2 ступень:
SnOHCl <=> SnOH⁺ + Cl⁻
SnOH⁺ + Cl⁻ + HOH = Sn(OH)₂ + Cl⁻ + H⁺
Полное:
SnOHCl + H₂O = Sn(OH)₂ + HCl
Ba(NO₂)₂ (pH > 7) гидролизуется по аниону, так как сильное основание и слабая кислота
Диссоциация:
Ba(NO₂)₂ <=> Ba⁺² + 2NO₂⁻
Ba⁺² + 2NO₂⁻ + HOH = Ba⁺² + OH⁻ + HNO₂ + NO₂⁻
Полное:
Ba(NO₂)₂ + H₂O = BaOHNO₂ + HNO₂
2 ступень:
BaOHNO₂ <=> BaOH⁺ + NO2⁻
BaOH⁺ + NO₂⁻ + HOH = BaOH⁺ + OH⁻ + HNO₂
Полное:
BaOHNO₂ + H₂O = Ba(OH)₂ + HNO₂
Суммарное:
Ba(NO₂)₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + 2HNO₂