Для решения данной задачи, нам необходимо знать следующую информацию:
- Молярную массу сероводорода (H2S), которая равна 34 г/моль
- Молярную массу сульфата меди (CuSO4), которая равна 159,6 г/моль
- Количество массы CuSO4 в исходном растворе, которое равно 5% от общей массы раствора (800 г)
Для начала, определим массу сульфата меди в исходном растворе с помощью процента массы.
Масса CuSO4 = 5% × 800 г = 0,05 × 800 г = 40 г
Теперь, чтобы вычислить массу осадка, образовавшегося при реакции между H2S и CuSO4, мы должны использовать соотношение между молями веществ в реакции.
Уравнение реакции между H2S и CuSO4:
H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4
Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2S и CuS равно 1:1, то есть одна моль H2S и одна моль CuSO4 образуют одну моль CuS.
Теперь, чтобы вычислить количество молей CuS, необходимых для образования 40 г осадка, мы рассчитаем массу одной моли CuS:
Масса одной моли CuS = молярная масса CuS = 159,6 г/моль
Теперь, используя массу одной моли CuS, мы можем вычислить количество молей CuS:
Количество молей CuS = масса осадка / масса одной моли CuS
Количество молей CuS = 40 г / 159,6 г/моль
Найденное количество молей CuS также будет равно количеству молей H2S, так как соотношение между ними в реакции равно 1:1.
Теперь, чтобы вычислить массу осадка (CuS), мы должны использовать массу одной моли H2S:
Масса одной моли H2S = молярная масса H2S = 34 г/моль
Теперь, используя массу одной моли H2S и количество молей CuS, мы можем вычислить массу осадка:
Масса осадка = количество молей CuS × масса одной моли H2S
Масса осадка = количество молей CuS × 34 г/моль
