1.бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1,513 г/см3, tпл 41,59 °C, tкип 82,6 °C. С водой смешивается во всех отношениях. сильно концентрированная "дымит"
2.Существует только в разбавленных водных растворах.Азотистая кислота токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием.
3.Температура плавления (в °C): 10,31 Температура кипения (в °C): 279,6 Температурные константы смесей: 330 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 1,7% серная кислота 98,3% Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: смешивается этанол: реагирует Плотность: 1,8305 (20°C, г/см3) Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,429 (20°C) Плотность растворов (г/см3): 1,005 (0.986%, 20°C, растворитель - вода)
4. существует только в растворе, имеет жидкое состояние.По плотности эти растворы близки к самой воде. Растворы её бесцветны, всегда имеют резкий запах из-за того, что она легко разлагается с выделением сернистого газа (SO2). Собственно, при растворении этого газа в воде и образуется сернистая кислота: SO2 + H2O = H2SO3
5.Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 129 пм.
6.В нормальных условиях она малоактивна и вступает в реакцию только с гидроксидами, карбонатами и некоторыми металлами. При нагревании до температуры свыше 80°С реагирует с неактивными оксидами, силикатами и кремнеземом. Также фосфорная кислота при нагревании теряет воду, образуя вначале пирофосфорные, а затем - метафосфорные кислоты
7.В момент получения это прозрачное студневидное вещество, практически нерастворимое в воде. Такой студень имеет и другое название - гель.
8.При обыкновенных условиях соляная кислота — прозрачная жидкость без цвета, имеет резкий неприятный запах.
В концентрированной соляной кислоте содержится 37% хлористого водорода. Такая кислота «дымит», на воздухе. Из неё выделяется хлористый водород, который с водяными парами, находящимися в воздухе, образует «туман», состоящий из мелких капелек соляной кислоты. Соляная кислота немного тяжелее воды (удельный вес 37-процентной соляной кислоты равен 1,19).
9. Критическая температура фтористого водорода 188 °C, критическое давление 64 атм.Теплота испарения жидкого HF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль (примерно в 6 раз меньше, чем у воды при 20 °C). Это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (димерная форма, характерная для жидкости, сохраняется и в парах — в отличие от фазового перехода воды).Диэлектрическая проницаемость жидкого фтористого водорода (84 при 0 °C) очень близка к значению д.п. для воды.
10.При комнатной температуре бесцветная жидкость,имеет характерный запах,неограниченно растворима в воде,слабый электролит .
У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс. Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один) N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0) наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5. Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется) N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.
В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.
1.бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1,513 г/см3, tпл 41,59 °C, tкип 82,6 °C. С водой смешивается во всех отношениях. сильно концентрированная "дымит"
2.Существует только в разбавленных водных растворах.Азотистая кислота токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием.
3.Температура плавления (в °C): 10,31
Температура кипения (в °C): 279,6
Температурные константы смесей:
330 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 1,7% серная кислота 98,3%
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: смешивается
этанол: реагирует
Плотность: 1,8305 (20°C, г/см3)
Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,429 (20°C)
Плотность растворов (г/см3): 1,005 (0.986%, 20°C, растворитель - вода)
4. существует только в растворе, имеет жидкое состояние.По плотности эти растворы близки к самой воде. Растворы её бесцветны, всегда имеют резкий запах из-за того, что она легко разлагается с выделением сернистого газа (SO2). Собственно, при растворении этого газа в воде и образуется сернистая кислота:
SO2 + H2O = H2SO3
5.Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 129 пм.
6.В нормальных условиях она малоактивна и вступает в реакцию только с гидроксидами, карбонатами и некоторыми металлами. При нагревании до температуры свыше 80°С реагирует с неактивными оксидами, силикатами и кремнеземом. Также фосфорная кислота при нагревании теряет воду, образуя вначале пирофосфорные, а затем - метафосфорные кислоты
7.В момент получения это прозрачное студневидное вещество, практически нерастворимое в воде. Такой студень имеет и другое название - гель.
8.При обыкновенных условиях соляная кислота — прозрачная жидкость без цвета, имеет резкий неприятный запах.
В концентрированной соляной кислоте содержится 37% хлористого водорода. Такая кислота «дымит», на воздухе. Из неё выделяется хлористый водород, который с водяными парами, находящимися в воздухе, образует «туман», состоящий из мелких капелек соляной кислоты. Соляная кислота немного тяжелее воды (удельный вес 37-процентной соляной кислоты равен 1,19).
9. Критическая температура фтористого водорода 188 °C, критическое давление 64 атм.Теплота испарения жидкого HF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль (примерно в 6 раз меньше, чем у воды при 20 °C). Это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (димерная форма, характерная для жидкости, сохраняется и в парах — в отличие от фазового перехода воды).Диэлектрическая проницаемость жидкого фтористого водорода (84 при 0 °C) очень близка к значению д.п. для воды.
10.При комнатной температуре бесцветная жидкость,имеет характерный запах,неограниченно растворима в воде,слабый электролит .