Расчитайте ,во сколько раз увеличится скорость реакции СН4(г)+2О2(г)=2Н2О(г)+СО2(г)при увеличении давления - id1553853320230312 от vovakornev2002 12.03.2023 23:46

Question

Химия: Расчитайте ,во сколько раз увеличится скорость реакции СН4(г)+2О2(г)=2Н2О(г)+СО2(г)при увеличении давления в 3 раза

vovakornev2002 · Accepted Answer

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) = 0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.
Все!

Расчитайте ,во сколько раз увеличится скорость реакции СН4(г)+2О2(г)=2Н2О(г)+СО2(г)при увеличении давления в 3 раза

MOGZ ответил