Формула вещества, в котором степень окисления серы -2 *
SO2
SO3
H2SO4
Н2S
Степени окисления азота в ряду соединений NO2 N2O N2O5 NH3 cоответствуют ряду чисел: *
+4, +2, +3, +1
+4 ,+1,+5,-3
+2, +4, +1, +3
+5, +4, +3, -3
Отрицательная степень окисления химических элементов равна: *
номеру периода в ПС
номеру группы в периодической системе
числу недостающих электронов до завершения внешнего электронного слоя
числу электронных слоев в атоме
Уравнение ОВР: *
CaO+ SiO2= CaSiO3
NaCl+ AgNO3=AgCl=NaNO3
CaCO3=CaO+ CO2
2Na+ 2H2O=2NaOH+H2
Основным признаком ОВР является: *
выделение теплоты
перемещение электронов, приводящее к изменению степени окисления химических элементов
одинаковая степень окисления элементов
образование двух новых веществ
Коэффициент 2 перед формулой оксида серы (IV) следует поставить в уравнении реакции: *
SO2+ NaOH=Na2SO3+H2o
Ag+ H2SO4=Ag2SO4+SO2+H2O
SO2+ O2=SO3
H2O+SO2=H2SO3
В уравнении химической реакции 2КI+CL2=2KCl+I2 элемент иод: *
является восстановителем
понижает степени окисления;
не изменяет степени окисления
выступает в роли окислителя
В процессе превращения по схеме N+4-N+2 азот: *
отдает электроны, восстанавливается
принимает электроны, восстанавливается
отдает электроны, окисляется
принимает электроны, окисляется
Процессу восстановления серы соответствует схема : *
S-2S 0
S+4S+6
S 0S+4
S 0S-2
В химической реакции 2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3 является окислителем: *
Fe+3
O-2
Al 0
Al+3
При взаимодействии с оксидами металлов углерод: *
понижает степени окисления
выступает в роли окислителя
является восстановителем
не изменяет степени окисления
Уравнению реакции 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O соответствует схема превращений: *
Cl-1Cl 0
Cl+5Cl+7
Сl 0Cl-1
Cl+7Cl-1
В химической реакции 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr окислителем является: *
хром
кислород в оксиде
алюминий
хром в оксиде
1) 1
2) 4
3) 2
4) 2
5) 1
6)1
7) 3
8) 2
9) 1.