Можете ответит на несколько вопросов Это правда ли ложь?
1)Давление не влияет на смещение химического равновесия в данной системе
2)Если мы увеличим концентрацию угля, химическое равновесие сдвинется вправо
3)Уменьшение количества окиси углерода сдвигает химический баланс вправо.
4)Повышение давления сдвигает химическое равновесие влево.
5)Повышение температуры системы сдвигает химическое равновесие вправо
6)Уменьшение концентрации углекислого газа смещает химическое равновесие влево
7Добавление катализатора увеличивает скорость прямых и обратных реакций, равновесие в системе смещается вправо
Phase change - ru.svg
Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.