Объяснение:
Составьте молекулярные и полные ионные уравнения следующих реакций:
1. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
2. H2SO4 + MgO (тв) = MgSO4 + H2O
2 H(+) + SO4(2-) + MgO (тв) = Mg(2+) + SO4(2-) + H2O
3. 3 Ca(NO3)2 + 2 Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6 NaNO3
3 Ca(2+) + 6 NO3(-) + 6 Na(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓ + 6 Na(+) +
6 NO3(-)
4. CoBr2 + Ca(OH)2 = Co(OH)2↓ = CaBr2
Co(2+) + 2Br(-) + Ca (2+) + 2OH(-) = Co(OH)2↓ = Ca (2+) + 2Br(-)
Объяснение:
В результате сжигания сероводорода (Н2S) образовалось 10 литров оксида серы (IV). Рассчитайте объемы вступивших в реакцию кислорода и сероводорода.
Запишем уравнение реакции:
10 л 15 л 10 л
2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
По закону объемных отношений для газов объемы газов, взаимодействующих между собой до конца, относятся друг к другу как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении реакции.
Поэтому, если сероводорода было 10 л, то оксида серы (IV), тоже 10 л, а кислорода 15 л.
По определению молярной концентрации - в одном литре раствора содержится 2 моля серной кислоты.
1 л - 2 моля
25 мл - х молей
х = 0,025*2 = 0,05 моля = 0,05* 98г/моль = 4,9 г. масса серной кислоты в 25 мл раствора.
Пусть у - искомый объем 70% раствора серной кислоты. Оно должно содержать 4,9 г чистой серной кислоты.
0,7р0*у = 4,9 ( так как масса равна плотность умн. на объем)
у = 4,9/(0,7*1622) = 0,0043 л = 4,3 мл.
ответ: 4,3 мл.