для решения простейших задач есть алгоритм.
Нужно знать две формулы нахождения количества вещества:
n= m/M
n= V/Vm
Рассмотрим на примере задачи: Вычислите массу азота, полученного при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.)
1. Записываем Дано.
Дано:
V(NH3)= 5л
Найти:
m(N2) - ?
2. Составляем уравнение реакции. (иногда это можно сделать только после п. 3)
2NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O
(подчеркните для себя в уравнении реакции те вещества, о ко-торых идет речь в задаче).
3. Следующим действием в любой задаче, связанной с расчетами по уравнению реакции, определяем количество вещества тех веществ, которые указаны в «Дано» (кроме тех случаев, когда в условии задачи уже дано количество вещества)
В условии задачи нам указан объем аммиака, поэтому опреде-ляем количество вещества аммиака по формуле n= V/Vm:
n(NH3) = 5л : 22,4 л/моль = 0,22 моль.
4. Определяем число молей того вещества, о котором идет речь в вопросе задачи. В данной задаче находим количество вещества азота.
Для этого выписываем из уравнения реакции соотноше-ние коэффициентов, стоящих перед формулами подчеркнутых веществ. Оно равно мольному отношению этих веществ:
2 : 1 = n(NH3) : n(N2).
Из полученной пропорции находим n(N2):
n(N2) = n(NH3) : 2.
Подставляем в полученную формулу вычисленное нами n(NH3):
n(N2) = 0,22 моль : 2 = 0,11 моль.
5. Отвечаем на вопрос задачи.
В данном случае находим массу азота, исходя из формулы n= m/M:
m(N2) = n(N2) ∙ М(N2).
М(N2) = 14 ∙ 2 = 28 (г/моль)
m(N2) = 0,11 моль ∙ 28 г/моль = 3,08 г
уксусная кислота - ch3coohацетат натрия как не крути получился - ch3coona2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+co2+h2om(ch3cooh)=30x200/100=60 г значит масса воды которая в ночальном растворе m(h2o)=140 гn(ch3cooh)=60/60=1 моль (кислота дала избыток. из 1 моль потрачено 0,5 моль, а осталось 0,5 моль)n(na2co3)=26,5/106=0,25 мольпо реакции легко вычеслить что масса ацетата натрия m(ch3coona)=41 г значит масса образовавшегося раствора 181 г.значит массовая доля ацетата натрия - (омега)w=41/181x100=22,65% надеюсь я ничего не упустил и все правельно =