Какой металл коррозионной пары Pb-Co является протектором? Напишите уравнения электродных процессов и
суммарной реакции электрохимической коррозии указанной
пары для случаев неаэрированной (бескислородной) среды.
Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента.
Для начала определимся с тем, что такое электродные процессы. Электродные процессы являются химическими реакциями, происходящими на поверхности металла в контакте с раствором или другим металлом. В данном случае мы имеем коррозионную пару, состоящую из свинца (Pb) и кобальта (Co).
Определение протектора в данном контексте: протектором называют металл, который предотвращает коррозию (окисление) другого металла в коррозионной паре.
Теперь перейдем непосредственно к решению задачи.
1. Начнем с написания уравнений электродных процессов для каждого металла.
Уравнение электродного процесса для свинца (Pb):
Pb(s) -> Pb2+(aq) + 2e-
Уравнение электродного процесса для кобальта (Co):
Co(s) -> Co2+(aq) + 2e-
2. Затем напишем уравнение суммарной реакции электрохимической коррозии для данной пары металлов.
Pb(s) + Co2+(aq) -> Pb2+(aq) + Co(s)
3. Теперь рассчитаем ЭДС коррозионного элемента, используя таблицу стандартных потенциалов.
Стандартный потенциал (Э0) - это мера способности металла отдавать электроны. Чем выше стандартный потенциал, тем более благоприятным является процесс окисления данного металла.
Э0(Pb2+/Pb) = -0.13 В
Э0(Co2+/Co) = -0.28 В
Для расчета ЭДС коррозионного элемента используется формула:
ЭДС = Э0(окисления) - Э0(восстановления)
ЭДС = Э0(Pb2+/Pb) - Э0(Co2+/Co)
= -0.13 В - (-0.28 В)
= 0.15 В
Итак, при условии неаэрированной (бескислородной) среды металл свинца (Pb) является протектором, так как его стандартный потенциал окисления выше, чем у металла кобальта (Co). ЭДС коррозионного элемента равна 0.15 В.
Надеюсь, ответ был понятен. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!