1) Находим массу раствора:
m = ρ * V = 1,14 * 200 = 228 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
m(Na₂SO₄) = 0,15 * 228 = 34,2 г
3) Так как сульфат натрия получается в виде кристаллогидрата Na₂SO₄*10Н₂О, находим массы 1 моля безводного сульфата натрия и его кристаллогидрата.
М(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль
М(Na₂SO₄*10Н₂О) = 142 + 10*18 =322 г/моль
Составляем пропорцию:
142 г Na₂SO₄ 322 г Na₂SO₄*10Н₂О
34,2 г Na₂SO₄ Х г Na₂SO₄*10Н₂О
Х = 34,2*322/142 = 77,55 г
ответ: 77,55 Na₂SO₄*10Н₂О
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑
4NaO₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + 3O₂↑
M(Na₂O₂) = 78 г/моль, пусть n(Na₂O₂)= х
M(NaO₂) = 55 г/моль пусть n(NaO₂)= у
m(Na₂O₂)= n*M = 78*х
m(NaO₂) = 55*y
78*x + 55*y = 500
x /y = 2/5
х = 0,4*у
78*0,4*y + 55*y = 500
31,2*y + 55*y = 500
86,2*y = 500
y = 5,8 моль , n(NaO₂) = 5,8 моль,
х = 0,4*5,8 моль = 2,32 моль , n(Na₂O₂)= 2,32 моль
n₁(O₂) = 1/2*n(Na₂O₂)= 2,32 моль = 1,16 моль
n₂(O₂) = 3/4*n(NaO₂)= 5,8 моль = 4,35 моль
n(O₂) = 1,16 моль + 4,35 моль = 5,51 моль
V(O₂) = n*Vm = 5,51 моль *22,4 л/моль = 123,424 л.≈ 123 л.
Який з названих металів має найбільшу густину:
Б) осмій