Объяснение:
Кислоты будут реагировать с нерастворимыми основаниями; с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений стоят до водорода (т.е левее от водорода)(кроме азотной и серной концентрированной кислот); с оснОвными оксидами; с щелочами.
Кислоты не будут реагировать с другими кислотами и кислотными оксидами, а также с металлами, которые стоят после водорода в электрохимическом ряду напряжений (правее от водорода), потому что не смогут вытеснить водород, следовательно, реакция не пойдёт.
Например, показываю на примере соляной кислоты HCl:
а) с нерастворимыми основаниями:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
б) с металлами, которые стоят до водорода:
2HCl+Mg=MgCl2+H2
в) с основными оксидами:
K2O+2HCl=2KCl+H2O
г) с щелочами:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
д)С неметаллами:
реагируют кислоты, которые обладают сильными окислительными свойствами
Br2 + 2HCl = Cl2 + 2HBr
Не сказал бы, что они ведут себя одинаково,несмотря на то,что в одной группе : главное свойство магния - это восстанавливать металлы или неметаллы
CO2 + Mg ---> MgO + C
CuCl2 + Mg > MgCl2 + Cu
Также поверхность магния покрыта плотным слоем оксида,но при нагревании этот слой разрушается,насколько я помню, то у кальция нет этой пленки, да и восстановитель он такой себе, только металлы может,которые после него в ряду активности стоят.
Вот еще интересная штучка : гидроксид кальция( Ca(OH)2 ) можно получить, например так : Ca + H2O ---> Ca(OH)2 + H2 , а вот гидроксид магния так получать не совсем прикольно, чаще его так получают : MgCl2 + NaOH > Mg(OH)2 + NaCl