в) простою і складною речовинами
Объяснение:
Реакція заміщення - це тип хімічної реакції, в якій одна функціональна група або атом в молекулі заміщується іншою функціональною групою або атомом. Реакції заміщення можуть відбуватися як з простими, так і зі складними речовинами. Наприклад, реакція заміщення може включати заміну атома хлору на атом брому в молекулі хлорбензолу або заміну гідроксильної групи на галоген в спирті. Загалом, реакції заміщення характеризуються заміщенням однієї групи або атома на іншу і можуть відбуватися як у простих, так і в складних молекулах.
Дано:
ω(CuSO₄) = 10%
E°(Cu²⁺/Cu) = 0,334 В
ρ(р-ра CuSO₄) = 1 гр/мл
t = 25°C
Найти:
E(Cu²⁺/Cu) - ?
1) Для начала мы напишем методом полуреакции из вещества CuSO₄ и с электронным потенциалом:
CuSO₄ + 2e⁻ ⇄ Cu + SO₄²⁻ E(Cu²⁺/Cu) = ?
Cu²⁺ + 2e⁻ ⇄ Cu E°(Cu²⁺/Cu) = 0,334 В
2) Теперь найдем массу раствора CuSO₄, а потом его массу чистого вещества:
Пусть V(р-ра CuSO₄) = V мл = 0,001V л
m(р-ра CuSO₄) = V(р-ра CuSO₄) × ρ(р-ра CuSO₄) = V мл × 1 гр/мл = V гр
m(CuSO₄) = (m(р-ра CuSO₄) × ω(CuSO₄))/100% = (V гр × 10%)/100% = V гр × 0,1 = 0,1V гр
3) Теперь находим количества вещества CuSO₄ :
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16×4 = 96 + 64 = 160 гр/моль
n(CuSO₄) = m(CuSO₄)/M(CuSO₄) = 0,1V гр / 160 гр/моль = 0,000625V моль
4) Далее находим концентрацию CuSO₄, а потом концентрацию Cu²⁺ по уравнению диисациации:
Cm(CuSO₄) = n(CuSO₄)/V(р-ра CuSO₄) = 0,000625V моль / 0,001V л = 0,625 моль/л = 0,625 М
Далее запишем уравнение диссоциации CuSO₄ :
CuSO₄ ⇄ Cu²⁺ + SO₄²⁻
1 моль 1 моль
0,625 М 0,625 М
n(Cu²⁺) : n(CuSO₄) = 1 : 1 ⇒ [Cu²⁺] = Cm(CuSO₄) = 0,625 М
5) Теперь находим стандартный электронный потенциал CuSO₄ по уравнению Нернста:
E(Cu²⁺/Cu) = E°(Cu²⁺/Cu) + (2,3RT)/(nF) × lg[Cu²⁺] - Уравнение Нернста:
Так как у словии задачи говорится что t = 25°C , значит мы его будем выражать его температуру в Кельвинах, и получим итоговое уравнение для нахождения стандартного электронного потенциала у CuSO₄ :
T = t + 273 К = 25°С + 273 К = 298 К - выражение температуры в Кельвинах
E(Cu²⁺/Cu) = E°(Cu²⁺/Cu) + (2,3RT)/(nF) × lg[Cu²⁺] = E°(Cu²⁺/Cu) + (2,3×8,31 Дж/(моль×К) × 298 К)/(n × 96500 Кл/моль) × lg[Cu²⁺] = E°(Cu²⁺/Cu) + (5695,674 Дж/моль)/(n × 96500 Кл/моль) × lg[Cu²⁺] ≈ E°(Cu²⁺/Cu) + (0,059 Дж/Кл)/n × lg[Cu²⁺] = E°(Cu²⁺/Cu) + (0,059 В)/n × lg[Cu²⁺]
Следовательно получаем:
E(Cu²⁺/Cu) = E°(Cu²⁺/Cu) + (0,059 В)/n × lg[Cu²⁺]
Теперь находим стандартный электронный потенциал у CuSO₄ :
E(Cu²⁺/Cu) = 0,334 В + (0,059 В)/2 × lg(0,625) ≈ 0,334 В + 0,0295 В × (-0,2) ≈ 0,334 В - 0,0059 В ≈ 0,3281 В ≈ 0,328 В
ответ: E(Cu²⁺/Cu) = 0,328 В
Решено от: 
ответ:Процесс ОВР представлен уравнением: Мно2 + KCIO3+ KOX = K2Mho4 + KCL + X20
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
(б) Составьте с электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полуреакци:
восстановления методом полуреакции:
(в) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс:
У меня СОР
Объяснение: