Растворимость в воде можно посмотреть в таблице растворимости, но в основном гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы (есть исключения)
Найти массу осадка-? 1. Находим массу чистого гидроксида кальция: m[Ca(OH)₂]=ω%[Ca(OH)₂] ×m р-ра[Ca(OH)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г. 2. Находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.: M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)2=74г./моль n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль 3. Запишем уравнение реакции: Ca(OH)₂+ CO₂ =CaCO₃ + H₂O 4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию задачи 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция. n(CaCO₃)=0.04моль 5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,04моль: M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль m(CaCO₃)=n(CaCO₃)xM(CaCO₃)=0,04мольх100г./моль=4г. 6. ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(IV), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.
Na₂O + H₂O = 2NaOH - гидроксид натрия
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ - гидроксид кальция
BaO + H₂O = Ba(OH)₂ - гидроксид бария
K₂O + H₂O = 2KOH - гидроксид калия
Li₂O + H₂O = 2LiOH - гидроксид лития
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ - серная кислота
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ - ортофосфорная кислота
CO₂ + H₂O = H₂CO₃ - угольная кислота
Везде тип реакции один: реакция соединения
Растворимость в воде можно посмотреть в таблице растворимости, но в основном гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы (есть исключения)