Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2Na + Сl2 = 2NaCl расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2Na (0) - 2e ---> 2Na(+1) окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление натрий - восстановитель, водород - окислитель
По УСЛОВИЮ ВТОРИЧНЫЙ амин.
общая формула у него R1-NH-R2
где R - это углеводородный радикал так как R это CnH2n+1
или СnH2n+1- NH -CnH2n+1 или Cn H2n+3 N
так как формула нахождения массовой доли хим элемента в сложном веществе следующая:
n (индекс элемента) Ar(элемента)
W = * 100%
Mr
расчет ведем через массовую долю азота ( по условию)
n * Ar *100% 1 * 14*100%
отсюда Mr = = = 59
W 23,7%
теперь пытаемся найти n в формуле Cn H2n+3 N
Mr ( Cn H2n+3 N) = 59
12n+2n+3 +14 =59
14n=42
n=3
значит наша общая формула C3H9-N
это может быть : СН3-NH -C2H5 метилэтиламин