1) Чаще всего валентность (в 1 ,3 ,2) группах и свойства (например Галлий ,Индий, Таллий - плавятся при комнатной температуре и находятся в одной группе. 2)У йода так-как Хлор - жидкость или газ,которая не проявляет метал. свойств, а йод имеет металический блеск (в кристаллической форме) 3) Натрий , 4)Сa, Mg ,He ,Sr ,Ba, Be. 5)По какому плану :3? Натрий - активный щелочной метал 1 группы ,3 периода Хим таблицы Менделееева ,проявляющий металические св-ва. Легко режется (мягкий) По свойствам схож на литий. 6)От метал. свойств до неметал. свойств (с лева на право) Пример : Натрий метал ,Магний - металл, Алюминий - метал , Кремний неметал ,проявляющий металичсекие свойства , Фосфор неметал и т.д. 7)Натрий
Атом и ион – элементарные частицы химических элементов. Эти частицы являются носителями свойств элементов. Отличаются они зарядами: атом нейтрален, а ион бывает положительно или отрицательно заряженным. В чем разница между атомами и ионами? Атом всегда электрически нейтрален, ион, напротив, заряженная частица. У атомов внешние энергетические уровни, как правило, не завершены (исключением является группа благородных газов). У ионов же внешние уровни завершены. Для написания строения атома и или иона используем Периодическую систему элементов. В ПСЭ каждый химический элемент имеет свое определенное место. Номер химического элемента соответствует его заряду ядра и числу электронов вокруг ядра. Номер ПЕРИОДА УКАЗЫВАЕТ НА ЧИСЛО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ ВОКРУГ ЯДРА. 1) укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например кальция и фтора. Знак кальция Ca.Порядковый номер кальция №20, кальций находится в 4 периоде, во второй главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома: ₊₂₀Ca)₂)₈)₈)₂ (заряд ядра +20 и вокруг ядра 20 электронов с зарядом -) Изображаем, что атом кальция электронейтрален Ca⁰ . Атом кальция может потерять 2 электрона, тогда и его схема строения будет другая:₊₂₀Ca⁺²)₂)₈)₈. Его степень окисления будет +2 (заряд ядра+20, а электронов -18). Атом кальция Ca⁰. ион кальция Ca⁺²
Знак фтора F.Порядковый номер фтора №9, он находится во 2 периоде, в седьмой главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома: ₊₉F)₂)₇ (заряд ядра +9 и вокруг ядра 9 электронов с зарядом -) Изображаем, что атом фтора электронейтрален F⁰ . Атом фтора может принять 1 электрон, тогда и его схема строения будет другая:₊₉F⁻)₂)₈. Его степень окисления будет -1 (заряд ядра+9, а электронов -10) .Атом F⁰, ион фтора F⁻.
2. Дано: n(CuSO₄)=5моль H₂S
m(CuS)-? 1. Запишем уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ 2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль сульфида меди. Значит если в условии задачи дано 5моль сульфата меди то образуется 5моль сульфида меди. n(CuS)=5моль. 3. Определим массу 5моль сульфида меди. ДЛЯ ЭТОГО НАЙДЕМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СУЛЬФИДА МЕДИ и сделаем расчеты. М(СuS)=64+32=96г./моль m(CuS)= n(CuS)×M(CuS)=5мольх96г./моль=480г. 4. ответ: из 5моль сульфата меди образуется 480г. сульфида меди.
2)У йода так-как Хлор - жидкость или газ,которая не проявляет метал. свойств, а йод имеет металический блеск (в кристаллической форме)
3) Натрий ,
4)Сa, Mg ,He ,Sr ,Ba, Be.
5)По какому плану :3? Натрий - активный щелочной метал 1 группы ,3 периода Хим таблицы Менделееева ,проявляющий металические св-ва. Легко режется (мягкий) По свойствам схож на литий.
6)От метал. свойств до неметал. свойств (с лева на право)
Пример : Натрий метал ,Магний - металл, Алюминий - метал , Кремний неметал ,проявляющий металичсекие свойства , Фосфор неметал и т.д.
7)Натрий