Только четыре... 1.2Na + Cl2→ 2NaCl,- здесь окислитель - хлор (он присоединяет к себе электроны), а восстановитель - натрий (он отдаёт электроны). 2.Реакция замещения NaBr-1+ Cl20→ 2NaCl-1 + Br20 (характерна для гологенов) тоже относится к окислительно -восстановительным реакциям. Здесь хлор - окислитель (принимает 1 электрон), а бромид натрия (NaBr) - восстановитель (атом брома отдаёт электрон). 3.Химическая реакция обмена может служить нейтрализация кислоты щёлочью: NaOH+HCl→ NaCl+Н2О. Здесь в реагентах (веществах, стоящих слева) ион водорода из соединения HCl обменивается с ионом натрия из соединения NaOH, в результате чего образуется раствор поваренной соли в воде.
1. Лоток нужен для смешивания сыпучих веществ. 2. Пробирка нужна для проведения реакций. 3. Штатив пробирок нужен для закрепления пробирок над горелкой. 4. Воронка нужна для того, чтобы не разлить химическое вещество, а аккуратно перелить его из одного сосуда в другой. 5. Лабораторный штатив удерживает сосуды и колбы над горелкой. 6. Плоскодонную колбу используют в качестве мерного сосуда. 7. Круглодонный колбу используют для проведения химических реакций. 8. Спиртовка нужна для нагревания веществ в пробирках. 9. Пробиркодержатель нужен для удерживания пробирок. 10. Пробки нужны для закрывание пробирок, когда их нужно встряхнуть. 11. Шпатель нужен для взятия химических веществ. 12. Мерный цилиндр нужен для измерения количества химических веществ и жидкостей. 13. Химический стакан нужен для химических веществ. 14. Фарфоровая чашечка для выпаривания нужна для выпаривания различных смесей на горелке. 15. Химическая ступка и пестик нужны для размалывания твёрдых веществ, превращения их в сыпучие и песочные вещества. 16. Капельная планшетка нужна для смешивания веществ в маленьком количестве. 17. Бумажный фильтр нужен для фильтрования смесей, для получения чистых жидкостей. 18. Склянка с веществами нужна для химических реакций. 19. Капельница с веществами нужна для добавления веществ по каплям, в маленьком количестве. 20. Тигельные щипцы нужны для взятия горячих колб и пробирок.
1.2Na + Cl2→ 2NaCl,- здесь окислитель - хлор (он присоединяет к себе электроны), а восстановитель - натрий (он отдаёт электроны).
2.Реакция замещения NaBr-1+ Cl20→ 2NaCl-1 + Br20 (характерна для гологенов) тоже относится к окислительно -восстановительным реакциям. Здесь хлор - окислитель (принимает 1 электрон), а бромид натрия (NaBr) - восстановитель (атом брома отдаёт электрон).
3.Химическая реакция обмена может служить нейтрализация кислоты щёлочью: NaOH+HCl→ NaCl+Н2О. Здесь в реагентах (веществах, стоящих слева) ион водорода из соединения HCl обменивается с ионом натрия из соединения NaOH, в результате чего образуется раствор поваренной соли в воде.