1) Дайте характеристику любому химическому элементу:
а) 9 номер
в) VII (7) группа, главная подгруппа
г) Элемент 2 периода
д) Неметалл
е) 18,998403 а. е. м. (г/моль)
2) Назовите три элемента одного периода:
Na (натрий), Mg (магний), Al (алюминий)
1) Распределите следующие вещества на природные кислоты и щелочи:
(А) Кислоты: яблочный сок, уксус
(Б) Щелочи: стиральный порошок, зубная паста, лимонная кислота
2) Предложите, как без специальных индикаторов можно определить природные кислоты и щелочи.
С качественных реакций
3) Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений:
А) Mr(Nа2СО3) = (23*2)+12+(16*3)=106 г/моль
Б) Mr(Са3(РО4)2) = (40*3)+(31+16*4)*2 = 310 г/моль
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
11% - это 0,311 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 150 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,11*650 = Х*(650 + 150)
71,5 = 800Х
Х = 0,089375 ( или 8,9375% ≈ 8,9% )