Question

определи массу 30%-ного раствора гидроксида натрия необходимого для полного осаждения ионов Fe3+ содержащихся в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа​

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, мы должны пройти через несколько шагов.

1. Сначала нам нужно найти количество ионов Fe3+, содержащихся в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа. Для этого мы должны узнать массу соли Fe(NO3)3, содержащейся в данном растворе. Для расчета нам понадобятся молярные массы протонов, атомов железа и кислорода:
- Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
- Молярная масса Fe = 56 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль

2. Используя известные данные, можно рассчитать количество ионов Fe3+ в 240 г раствора ионов Fe(NO3)3 следующим образом:
- Молярная масса Fe(NO3)3 = (56 + 3 * 16 + 3 * (1 + 14 + 16)) г/моль = 56 + 48 + 147 = 251 г/моль
- Массовая доля Fe(NO3)3 = (240 г * 20%) / 100% = 48 г
- Количество молей Fe(NO3)3 = (48 г) / (251 г/моль) = 0.19 моль

3. Теперь мы знаем количество молей ионов Fe3+. Так как каждий ион Fe3+ осаждается 3 ионами OH- из щелочи, нам нужно умножить количество молей Fe3+ на 3:
- Количество молей OH- = 0.19 моль * 3 = 0.57 моль

4. Далее нам нужно рассчитать массу гидроксида натрия, содержащую 0.57 моль OH-. Для этого мы будем использовать молярную массу NaOH:
- Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
- Масса NaOH = (0.57 моль) * (40 г/моль) = 22.8 г

Таким образом, масса 30% раствора гидроксида натрия, необходимая для полного осаждения ионов Fe3+, содержащихся в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа, составляет 22.8 г.