Question

Для нейтрализации 150 мл гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2М требуется раствор содержащий сколько грамм уксусной кислоты

Answer 1

Хорошо, давайте разберем этот вопрос шаг за шагом.

Для начала, давайте определим уравнение реакции нейтрализации гидроксида калия (KOH) и уксусной кислоты (CH3COOH):

KOH + CH3COOH → KCH3COO + H2O

Теперь, для решения задачи, мы знаем, что требуется нейтрализовать 150 мл гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 М.

Для начала, нам нужно определить количество молей гидроксида калия в 150 мл раствора:

Объем (в литрах) = 0,150 л = 150 мл

Количество молей (моль) = концентрация (М) × объем (л)

Количество молей гидроксида калия = 0,2 М × 0,150 л

Таким образом, мы имеем 0,03 моль гидроксида калия.

Согласно уравнению реакции, нейтрализация одной моли гидроксида калия требует одну моль уксусной кислоты.

Теперь мы можем использовать это знание, чтобы определить количество молей уксусной кислоты, необходимое для нейтрализации:

Количество молей уксусной кислоты = 0,03 моль.

И, наконец, чтобы определить массу уксусной кислоты, мы можем использовать молярную массу уксусной кислоты, которая составляет примерно 60 г/моль:

Масса (в граммах) = количество молей × молярная масса

Масса уксусной кислоты = 0,03 моль × 60 г/моль

Таким образом, нам требуется 1,8 г уксусной кислоты для нейтрализации 150 мл гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 М.