решить задачи по химии. Желательно вместе с "дано": 1) Какой объем метана необходим для получения 150 г. 10 % раствора формальдегида?
2) Сколько мл азотной кислоты (плотность 1,4) с массовой долей НNO3 68 % вступит в реакцию с фенолом для получения 22,9 г. 2,4,6-тринитрофенола?
1) Задача: Какой объем метана необходим для получения 150 г. 10 % раствора формальдегида?
Дано:
Масса раствора формальдегида = 150 г.
Концентрация раствора = 10 %
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо вычислить массу формальдегида в растворе, а затем использовать его молярную массу, чтобы найти объем метана.
Шаг 1: Найдем массу формальдегида в растворе.
Так как концентрация раствора равна 10 %, мы можем сказать, что масса формальдегида в растворе составляет 10 % от общей массы раствора. То есть, масса формальдегида = 0,1 * 150 г = 15 г.
Шаг 2: Найдем количество вещества формальдегида.
Для этого мы разделим массу формальдегида на его молярную массу. Молярная масса формальдегида составляет приблизительно 30 г/моль.
Количество вещества формальдегида = масса формальдегида / молярная масса формальдегида = 15 г / 30 г/моль = 0,5 моль.
Шаг 3: Применим стехиометрическое соотношение между метаном и формальдегидом.
Реакция превращения метана в формальдегид имеет уравнение:
CH4 + O2 -> HCHO + H2O.
Из уравнения видно, что каждый молекула метана превращается в одну молекулу формальдегида.
То есть, количество метана = количество формальдегида = 0,5 моль.
Шаг 4: Найдем объем метана.
Объем данной газовой смеси можно вычислить, используя идеальный газовый закон, если нам даны значение давления и температуры системы. Если у нас нет таких данных, мы можем сказать, что объем метана будет равен количеству метана.
Ответ: Объем метана, необходимого для получения 150 г. 10 % раствора формальдегида, равен 0,5 моль.
2) Задача: Сколько мл азотной кислоты (плотность 1,4) с массовой долей НNO3 68 % вступит в реакцию с фенолом для получения 22,9 г. 2,4,6-тринитрофенола?
Дано:
Молярная масса азотной кислоты = 63 г/моль.
Массовая доля НNO3 в азотной кислоте = 68 %
Масса 2,4,6-тринитрофенола = 22,9 г.
Шаг 1: Найдем количество вещества 2,4,6-тринитрофенола.
Для этого мы разделим массу 2,4,6-тринитрофенола на его молярную массу. Молярная масса 2,4,6-тринитрофенола составляет примерно 227 г/моль.
Количество вещества 2,4,6-тринитрофенола = масса 2,4,6-тринитрофенола / молярная масса 2,4,6-тринитрофенола = 22,9 г / 227 г/моль ≈ 0,1 моль.
Шаг 2: Применим стехиометрическое соотношение между азотной кислотой и 2,4,6- тринитрофенолом.
Реакция между азотной кислотой (HNO3) и фенолом следующая:
HNO3 + C6H5OH -> C6H2(NO2)3OH + H2O.
Из уравнения видно, что каждая молекула азотной кислоты вступает в реакцию с одной молекулой фенола и образует одну молекулу 2,4,6-тринитрофенола.
Таким образом, количество азотной кислоты, необходимое для получения 0,1 моль 2,4,6-тринитрофенола, также будет равно 0,1 моль.
Шаг 3: Найдем массу азотной кислоты.
Масса азотной кислоты = количество вещества азотной кислоты * молярная масса азотной кислоты = 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г.
Шаг 4: Найдем объем азотной кислоты.
Объем азотной кислоты можно вычислить, используя его плотность и массу. Плотность азотной кислоты составляет 1,4 г/мл.
Объем азотной кислоты = масса азотной кислоты / плотность азотной кислоты = 6,3 г / 1,4 г/мл ≈ 4,5 мл.
Ответ: Объем азотной кислоты (плотность 1,4) с массовой долей НNO3 68 %, необходимой для получения 22,9 г. 2,4,6-тринитрофенола, составляет примерно 4,5 мл.