5. Закончите уравнения реакций:
1) Al + O2 »
2) Al + S -
3) H2S+ O2 (изб.)
4) H2S + NaOH(изб.)
5) H2S + CuCl2 -
6) K2SO3 + HCl -
7) S02 + NaOH(изб.)
8) SO3 + Na20 -
9) H2SO4 + Na20-
10) H2So4(конц.) + Cu -
6.
Составьте уравнения описанных реакций, для третьей реакции со-
ставьте ионные уравнения, для четвёртой электронный баланс.
Оксид серы(VI), полученный при нагревании оксида фосфора(V) с
концентрированной серной кислотой, вступил в реакцию с оксидом
натрия. Полученное вещество растворили в воде и обработали хло-
ридом бария. Выпавший осадок отделили и прокалили с углём, об-
разовался сульфид бария.
1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди.
2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь.
3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода.
4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная.
Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.