Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход
Объяснение:
2NaJ+Cl2=J2+2NaCl
50г-100%
х-15%
х=7,5г
v(NaJ)=7,5/150=0,05 моль
2моль(NaJ)-1моль(J2)
0,05моль -у
у=0,025 моль
m(J2)=0,025*254=6,35 г
6,35-100%
5,6-u
u=88,2 %
Дано:
m(Cu)=59г.
m(раствора HNO₃)=120г.
ω%(HNO₃)=15%
Vm=22,4л./моль
V(NO)-?
1. M(Cu)=64г./моль, n₁(Cu)=m(Cu)÷ M(Cu)=54г.÷64г./моль=0,8моль
2. Определим массу азотной кислоты в растворе 120г с массовой долей 15%:
m(HNO₃)=ω%(HNO₃)×m(раствора HNO₃)÷100%=15%×120г.÷100%=18г.
3. M(HNO₃)=63г./моль,
n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=18г.÷63г./моль=0,3моль
4. 3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
по уравнению реакции:
n(Сu)=3моль n(HNO₃)=8моль
по условию задачи:
n₁(Сu)=0,8моль n₁(HNO₃)=0,3моль
В действительности потребуется n₁(HNO₃)=2,1моль азотной кислоты, значит азотная кислота дана в недостатке. Дальше задачу решаем, используя данные по азотной кислоте:
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=8моль n(NO)=2моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=0,3моль n₁(NO)=0,08моль
5. Определим объем оксида азота(ll) количеством вещества 0,08моль:
V(NO₂)= n₁(NO)xVm=0,08моль
х22,4л./моль=1,79л.
6. ответ: при взаимодействии меди массой 59 г с 120 г 15% раствором азотной кислоты образуется 1,79л.оксида азота(ll).
магния
Объяснение:
ион натрия Na+
у натрия 11 электронов
11-1=10 электронов у иона
10+2=12
12 по номеру магний
ответ магний