1) CO2 + NaOH = Na2CO3
Реакция между углекислым газом (CO2) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию углекислого натрия (Na2CO3).
2) СO2 + Na2O = Na2CO3
Реакция между углекислым газом (CO2) и оксидом натрия (Na2O) приводит к образованию углекислого натрия (Na2CO3).
3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Реакция между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) приводит к образованию карбоната кальция (CaCO3) и воды (H2O).
4) H2CO3 + Na2SO4 = Na2CO3 + H2SO4
Реакция между углекислой кислотой (H2CO3) и сульфатом натрия (Na2SO4) приводит к образованию углекислого натрия (Na2CO3) и сульфата водорода (H2SO4).
5) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Реакция между карбонатом кальция (CaCO3), углекислым газом (CO2) и водой (H2O) приводит к образованию бикарбоната кальция (Ca(HCO3)2).
2) Уравнения реакций по схеме:
1) Ca → CaC2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 → C
Реакция 1: Кальций (Ca) превращается в карбид кальция (CaC2).
Реакция 2: Карбид кальция (CaC2) превращается в гидроксид кальция (Ca(OH)2).
Реакция 3: Гидроксид кальция (Ca(OH)2) превращается в карбонат кальция (CaCO3).
Реакция 4: Карбонат кальция (CaCO3) превращается в углекислый газ (CO2).
Реакция 5: Углекислый газ (CO2) окисляет карбонат, образуя углерод (C).
2) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
Реакция 1: Углекислый газ (CO2) растворяется в воде, образуя угольную кислоту (H2CO3).
Реакция 2: Угольная кислота (H2CO3) реагирует с натрием, образуя углекислый натрий (Na2CO3).
Реакция 3: Углекислый натрий (Na2CO3) дегидратируется, образуя углекислый газ (CO2).
3) Нам необходимо использовать закон Гей-Люссака и стехиометрию реакции, чтобы решить эту задачу. Записываем уравнение реакции карбоната магния (MgCO3) с соляной кислотой (HCl):
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2
Из уравнения видно, что на каждый молекулу карбоната магния выпускается одна молекула углекислого газа (CO2). Таким образом, чтобы получить 2,4 л газа, мы должны использовать соответствующий объем карбоната магния.
Для решения этой задачи, нам нужно знать, что при стандартных условиях 1 моль газа занимает около 22,4 литров. Таким образом, чтобы получить 2,4 л газа:
(2,4 л газа / 22,4 л/моль) = 0,107 моль газа
Исходя из стехиометрии реакции, для каждой молекулы карбоната магния требуется 2 молекулы соляной кислоты. Таким образом, чтобы получить 0,107 моль газа, нам понадобится:
Теперь, чтобы определить массу карбоната магния, мы должны использовать стехиометрию и молярную массу карбоната магния (84,3 г/моль):
Масса карбоната магния = 0,214 моль * 84,3 г/моль = 18 г
4) Бутыль с раствором соды находится рядом с аптечкой и сейфом с концентрированными кислотами по следующим причинам:
- Сода (NaHCO3) является щелочным веществом и может использоваться для нейтрализации кислотных растворов. В случае несчастного случая или несовершенства, когда происходит разлив концентрированных кислот, сода способна быстро реагировать с кислотами и снижать их кислотность.
- Сода также может использоваться для облегчения симптомов ожогов от кислотных веществ. Раствор соды наносится на ожоговые поверхности для снятия боли и уменьшения воспаления.
- В случае несчастного случая, когда понадобится экстренная нейтрализация кислоты, наличие раствора соды рядом с аптечкой может быть критически важным для обеспечения быстрой помощи пострадавшим.
- Кроме того, раствор соды может использоваться в химических исследованиях и экспериментах в кабинете, где требуется щелочное вещество.
Таким образом, бутыль со содой находится рядом с аптечкой и сейфом с кислотами, чтобы обеспечить безопасность учеников и обучающихся в случае несчастного случая с концентрированными кислотами, а также для использования в химических экспериментах.
1. Запасы воды наибольшие в океане. Обоснование: Океаны занимают около 71% поверхности Земли и содержат около 97% всей воды на планете. Воды в океанах гораздо больше, чем в почве, ледниках и реках.
2. К основным особенностям Мирового океана не относится: г) постоянные относительные концентрации основных ионов морской воды во всех океанах Земли. Обоснование: Основные ионы морской воды, такие как натрий и хлорид, имеют ионную силу в морской воде, и их концентрации относительно постоянны во всех океанах Земли.
3. На состав пресных вод не влияет: г) время суток. Обоснование: Состав пресных вод зависит от состава континентальной коры, процессов выветривания и источников питания водоема. Время суток не имеет прямого влияния на состав пресных вод.
4. Жесткость воды не бывает: а) временной. Обоснование: Жесткость воды может быть общей (содержащей все типы солей), карбонатной (содержащей в основном карбонаты) или кальциевой (содержащей в основном кальций). Временная жесткость связана с наличием карбонатных и сульфатных солей, которые могут осаждаться при нагревании воды, но эти соли могут быть удалены фильтрацией или кипячением.
5. Нефтяное загрязнение Мирового океана возможно в результате: б) транспортировки нефти. Обоснование: Нефтяное загрязнение Мирового океана происходит в результате аварийных сбросов нефтепродуктов при транспортировке нефти с судов или при авариях на нефтеперерабатывающих объектах.
6. Какая характеристика не применима к морской воде? г) упругость. Обоснование: Упругость не относится к характеристикам морской воды. Упругость относится к свойствам твердых материалов и не применима к жидкости.
7. Какая характеристика воды океана определяет нормальное протекание фотосинтеза? а) соленость. Обоснование: Соленость морской воды определяет концентрацию основных ионов, таких как натрий, калий и магний, которые являются важными для фотосинтеза водорослей и других растений в океане.
8. В 1 кг пресной воды содержится солей: а) < 1 г. Обоснование: Пресная вода содержит очень небольшое количество солей, обычно менее 1 г, в то время как морская вода имеет соленость около 35 г на 1 кг воды.
9. Водородный показатель пресной воды регулируется равновесием форм растворенного: а) кислорода. Обоснование: Водородный показатель пресной воды определяется концентрацией ионов водорода (pH), которая регулируется равновесием между ионами гидроксила и ионами водорода в растворе. Кислород не влияет на водородный показатель.
10. Наиболее «мягкой» природной водой является: б) атмосферная. Обоснование: Атмосферная вода, такая как дождь или снег, имеет очень низкую жесткость и содержит очень мало растворенных солей, поэтому считается наиболее "мягкой" водой.
Задачи:
1. Для ответа на этот вопрос необходимо провести расчет. Для начала нужно определить концентрацию нефтепродуктов в озере после сброса. Для этого воспользуемся формулой:
Концентрация вещества = (Масса вещества) / (Объем растворителя)
Теперь сравним полученную концентрацию с токсической концентрацией для рыб:
Токсическая концентрация нефтепродуктов для рыб = 0,05 мг/л
Так как концентрация в озере равна токсической концентрации для рыб, можно сделать вывод, что выживут ли рыбы зависит от их чувствительности к нефтепродуктам. Если рыбы имеют низкую чувствительность к нефтепродуктам, то они вероятно выживут.
2. Для решения этой задачи нужно сначала найти разницу в концентрации нефтепродуктов до и после очистки сточных вод:
Разница в концентрации = (начальная концентрация) - (конечная концентрация)
Реакция между углекислым газом (CO2) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию углекислого натрия (Na2CO3).
2) СO2 + Na2O = Na2CO3
Реакция между углекислым газом (CO2) и оксидом натрия (Na2O) приводит к образованию углекислого натрия (Na2CO3).
3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Реакция между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) приводит к образованию карбоната кальция (CaCO3) и воды (H2O).
4) H2CO3 + Na2SO4 = Na2CO3 + H2SO4
Реакция между углекислой кислотой (H2CO3) и сульфатом натрия (Na2SO4) приводит к образованию углекислого натрия (Na2CO3) и сульфата водорода (H2SO4).
5) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Реакция между карбонатом кальция (CaCO3), углекислым газом (CO2) и водой (H2O) приводит к образованию бикарбоната кальция (Ca(HCO3)2).
2) Уравнения реакций по схеме:
1) Ca → CaC2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 → C
Реакция 1: Кальций (Ca) превращается в карбид кальция (CaC2).
Реакция 2: Карбид кальция (CaC2) превращается в гидроксид кальция (Ca(OH)2).
Реакция 3: Гидроксид кальция (Ca(OH)2) превращается в карбонат кальция (CaCO3).
Реакция 4: Карбонат кальция (CaCO3) превращается в углекислый газ (CO2).
Реакция 5: Углекислый газ (CO2) окисляет карбонат, образуя углерод (C).
2) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
Реакция 1: Углекислый газ (CO2) растворяется в воде, образуя угольную кислоту (H2CO3).
Реакция 2: Угольная кислота (H2CO3) реагирует с натрием, образуя углекислый натрий (Na2CO3).
Реакция 3: Углекислый натрий (Na2CO3) дегидратируется, образуя углекислый газ (CO2).
3) Нам необходимо использовать закон Гей-Люссака и стехиометрию реакции, чтобы решить эту задачу. Записываем уравнение реакции карбоната магния (MgCO3) с соляной кислотой (HCl):
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2
Из уравнения видно, что на каждый молекулу карбоната магния выпускается одна молекула углекислого газа (CO2). Таким образом, чтобы получить 2,4 л газа, мы должны использовать соответствующий объем карбоната магния.
Для решения этой задачи, нам нужно знать, что при стандартных условиях 1 моль газа занимает около 22,4 литров. Таким образом, чтобы получить 2,4 л газа:
(2,4 л газа / 22,4 л/моль) = 0,107 моль газа
Исходя из стехиометрии реакции, для каждой молекулы карбоната магния требуется 2 молекулы соляной кислоты. Таким образом, чтобы получить 0,107 моль газа, нам понадобится:
(0,107 моль газа * 2 моль HCl / 1 моль MgCO3) = 0,214 моль соляной кислоты
Теперь, чтобы определить массу карбоната магния, мы должны использовать стехиометрию и молярную массу карбоната магния (84,3 г/моль):
Масса карбоната магния = 0,214 моль * 84,3 г/моль = 18 г
4) Бутыль с раствором соды находится рядом с аптечкой и сейфом с концентрированными кислотами по следующим причинам:
- Сода (NaHCO3) является щелочным веществом и может использоваться для нейтрализации кислотных растворов. В случае несчастного случая или несовершенства, когда происходит разлив концентрированных кислот, сода способна быстро реагировать с кислотами и снижать их кислотность.
- Сода также может использоваться для облегчения симптомов ожогов от кислотных веществ. Раствор соды наносится на ожоговые поверхности для снятия боли и уменьшения воспаления.
- В случае несчастного случая, когда понадобится экстренная нейтрализация кислоты, наличие раствора соды рядом с аптечкой может быть критически важным для обеспечения быстрой помощи пострадавшим.
- Кроме того, раствор соды может использоваться в химических исследованиях и экспериментах в кабинете, где требуется щелочное вещество.
Таким образом, бутыль со содой находится рядом с аптечкой и сейфом с кислотами, чтобы обеспечить безопасность учеников и обучающихся в случае несчастного случая с концентрированными кислотами, а также для использования в химических экспериментах.