3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4
H3PO4 - фосфорная кислота
NH3 - аммиак
(NH4)3PO4 - фосфат аммония ( средняя соль)
Х л Х г 1 моль
3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4
n = 3 моль n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль Mr = 98 г/моль
V = 67,2 л m = 98 г
Х л NH3 - 1 моль (NH4)3PO4
67,2 л NH3 - 1 моль (NH4)3PO4
V(NH3) = 67,2 * 1 / 1 = 67,2
Х г Н3РО4 - 1 моль (NH4)3PO4
98 г Н3РО4 - 1 моль (NH4)3PO4
m(H3PO4) = 98 * 1 / 1 = 98 г
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g
Из закона сбережения массы веществ:
m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g
Можно по другому
N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol
12.5 mol 8.8 mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.
8.8 mol x mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
1:8.8 = 1:x
x = 8.8
m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g
Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)