Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O соль - карбонат кальция CaCO3 Это задача на избыток и недостаток. Сначала нужно вычислить какое вещество взято для реакции в недостатке и все последующие расчеты проводить относительно него. Найдем количество вещества Ca(OH)2 n(Ca(OH)2 ) = 20/74=0.27 моль Найдем количество вещества угольной кислоты n(H2CO3) = 30/62 = 0.48 моль
Составим пропорцию: 1 моль Ca(OH)2 - 1 моль H2CO3 0.27 моль Ca(OH)2 - тоже должно быть 0.27 моль, а у нас в реакции участвует 0.48 моль кислоты, значит, гидроксид кальция взят в недостатке. Найдем молярную массу карбоната кальция: M(CaCO3) = 100 г/моль по реакции видим, что n(CaCO3) = n(Ca(OH)2 ) = 0.27 моль найдем массу соли: m(CaCO3) = 100 * 0.27 = 27 г
Объяснение:
150 г Х л
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=126 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=126 г V = 22,4 л
150 г Na2SO3 - Х л SO2
126 г Na2SO3 - 22,4 л SO2
V(SO2) = 150 * 22,4 / 126 =27 л