До ть із задачею! Масова частка Карбону в насиченому одноатомному спирті ациклічної будови становить 75 %. Виведіть хімічну формулу спирту. У відповіді вкажіть його відносну молекулярну масу.
Хорошо, я готов выступить в роли школьного учителя и объяснить этот вопрос. Давайте сначала разберемся с основами метода полуреакций.
Метод полуреакций используется для балансировки реакций в окислительно-восстановительных процессах. Он разделяет реакцию на две полуреакции - одну для окисления и другую для восстановления. Затем балансируются эти полуреакции относительно атомов кислорода и водорода, а также относительно заряда.
Теперь приступим к решению задачи.
У нас есть несбалансированное уравнение реакции: aso2^- + i2 h2o -> haso4^-2
1. Разделим реакцию на полуреакции: одну для окисления и другую для восстановления.
Окислительная полуреакция: I2 -> 2I^-
Восстановительная полуреакция: AsO2^- -> HAsO4^-2
2. Балансировка полуреакций относительно атомов кислорода и водорода.
В окислительной полуреакции у нас нет атомов кислорода или водорода, так что она уже сбалансирована.
В восстановительной полуреакции у нас есть 2 атома кислорода и 4 атома водорода. Чтобы сбалансировать их, добавим 2 молекулы H2O с правой стороны в уравнение:
AsO2^- + 3H2O -> HAsO4^-2 + 2H^+
3. Балансировка полуреакций относительно заряда.
В окислительной полуреакции у нас заряд аниона равен -2, поэтому на правой стороне уравнения должно быть 2 электрона:
I2 + 2e^- -> 2I^-
В восстановительной полуреакции у нас заряд аниона также равен -2. Чтобы выполнить балансировку заряда, добавим 2 электрона на левую сторону уравнения:
AsO2^- + 3H2O + 2e^- -> HAsO4^-2 + 2H^+
Добрый день! Я буду рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам решить эту задачу.
Для начала, нам нужно определить количество реагентов, которые задействованы в данной реакции. Дано, что объем раствора уксусной кислоты и раствора гидроксида калия равен 145,2 см^3. Поскольку реакция между кислотой и щелочью происходит в пропорции 1:1, то это означает, что молекула уксусной кислоты взаимодействует с одной молекулой гидроксида калия.
Далее, нам нужно определить массу раствора. Плотность раствора уксусной кислоты, которая равна 1,109 г/см^3, даёт нам информацию о том, что в 1 см^3 уксусной кислоты содержится 1,109 г. Вычислим массу раствора уксусной кислоты, используя формулу:
масса = объем × плотность = 145,2 см^3 × 1,109 г/см^3.
Рассчитаем это:
масса = 161,017 г.
Теперь мы будем использовать долю щелочи, которая составляет 12%, чтобы определить количество гидроксида калия в растворе.
Доля щелочи показывает, сколько процентов составляет масса щелочи от общей массы раствора. Применим это к нашей задаче:
масса щелочи = масса раствора × доля щелочи = 161,017 г × 12% = 19,322 г.
Наконец, чтобы найти массу соли, полученной в реакции, мы должны учесть, что в реакции образуется соль и вода. Масса соли будет равна массе гидроксида калия, так как одна молекула гидроксида калия взаимодействует с одной молекулой уксусной кислоты, образуя соль. То есть:
масса соли = масса щелочи = 19,322 г.
Итак, в результате реакции между раствором уксусной кислоты и раствором гидроксида калия масса соли составляет 19,322 г.
Я надеюсь, что моё объяснение было понятным и помогло вам понять, как решить эту задачу. Если у вас есть ещё вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!
Метод полуреакций используется для балансировки реакций в окислительно-восстановительных процессах. Он разделяет реакцию на две полуреакции - одну для окисления и другую для восстановления. Затем балансируются эти полуреакции относительно атомов кислорода и водорода, а также относительно заряда.
Теперь приступим к решению задачи.
У нас есть несбалансированное уравнение реакции: aso2^- + i2 h2o -> haso4^-2
1. Разделим реакцию на полуреакции: одну для окисления и другую для восстановления.
Окислительная полуреакция: I2 -> 2I^-
Восстановительная полуреакция: AsO2^- -> HAsO4^-2
2. Балансировка полуреакций относительно атомов кислорода и водорода.
В окислительной полуреакции у нас нет атомов кислорода или водорода, так что она уже сбалансирована.
В восстановительной полуреакции у нас есть 2 атома кислорода и 4 атома водорода. Чтобы сбалансировать их, добавим 2 молекулы H2O с правой стороны в уравнение:
AsO2^- + 3H2O -> HAsO4^-2 + 2H^+
3. Балансировка полуреакций относительно заряда.
В окислительной полуреакции у нас заряд аниона равен -2, поэтому на правой стороне уравнения должно быть 2 электрона:
I2 + 2e^- -> 2I^-
В восстановительной полуреакции у нас заряд аниона также равен -2. Чтобы выполнить балансировку заряда, добавим 2 электрона на левую сторону уравнения:
AsO2^- + 3H2O + 2e^- -> HAsO4^-2 + 2H^+
Теперь у нас есть сбалансированные полуреакции.
4. Сложим полуреакции.
I2 + AsO2^- + 3H2O + 2e^- -> 2I^- + HAsO4^-2 + 2H^+
Теперь мы можем записать уравнение реакции в сокращенной ионной форме:
I2 + AsO2^- + 3H2O -> 2I^- + HAsO4^-2 + 2H^+
5. Подсчет суммы стехиометрических коэффициентов.
Сумма стехиометрических коэффициентов равна 1 + 1 + 3 + 2 + 1 + 2 = 10.
Итак, сумма стехиометрических коэффициентов в данной реакции равна 10.
Надеюсь, объяснение было понятным и полезным. Если есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте!