Из предложенного ряда формул выпишите формулы оксидов,которые реагируют с гидроксидом калия,затем-оксидов,которые реагируют с азотной кислотой n2o, ci2o3, mgo, уравнения соответствующих реакций в молекулярном и инонно-молекулярном виде..
Атом и ион – элементарные частицы химических элементов. Эти частицы являются носителями свойств элементов. Отличаются они зарядами: атом нейтрален, а ион бывает положительно или отрицательно заряженным. В чем разница между атомами и ионами? Атом всегда электрически нейтрален, ион, напротив, заряженная частица. У атомов внешние энергетические уровни, как правило, не завершены (исключением является группа благородных газов). У ионов же внешние уровни завершены. Для написания строения атома и или иона используем Периодическую систему элементов. В ПСЭ каждый химический элемент имеет свое определенное место. Номер химического элемента соответствует его заряду ядра и числу электронов вокруг ядра. Номер ПЕРИОДА УКАЗЫВАЕТ НА ЧИСЛО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ ВОКРУГ ЯДРА. 1) укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например кальция и фтора. Знак кальция Ca.Порядковый номер кальция №20, кальций находится в 4 периоде, во второй главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома: ₊₂₀Ca)₂)₈)₈)₂ (заряд ядра +20 и вокруг ядра 20 электронов с зарядом -) Изображаем, что атом кальция электронейтрален Ca⁰ . Атом кальция может потерять 2 электрона, тогда и его схема строения будет другая:₊₂₀Ca⁺²)₂)₈)₈. Его степень окисления будет +2 (заряд ядра+20, а электронов -18). Атом кальция Ca⁰. ион кальция Ca⁺²
Знак фтора F.Порядковый номер фтора №9, он находится во 2 периоде, в седьмой главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома: ₊₉F)₂)₇ (заряд ядра +9 и вокруг ядра 9 электронов с зарядом -) Изображаем, что атом фтора электронейтрален F⁰ . Атом фтора может принять 1 электрон, тогда и его схема строения будет другая:₊₉F⁻)₂)₈. Его степень окисления будет -1 (заряд ядра+9, а электронов -10) .Атом F⁰, ион фтора F⁻.
2. Дано: n(CuSO₄)=5моль H₂S
m(CuS)-? 1. Запишем уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ 2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль сульфида меди. Значит если в условии задачи дано 5моль сульфата меди то образуется 5моль сульфида меди. n(CuS)=5моль. 3. Определим массу 5моль сульфида меди. ДЛЯ ЭТОГО НАЙДЕМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СУЛЬФИДА МЕДИ и сделаем расчеты. М(СuS)=64+32=96г./моль m(CuS)= n(CuS)×M(CuS)=5мольх96г./моль=480г. 4. ответ: из 5моль сульфата меди образуется 480г. сульфида меди.
2H(+)+2NO3(-)+MgO=Mg(+2)+2NO3(-)+H2O
2H(+)+MgO=Mg(+2)+H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H(+) + 2NO3(−) = Zn(2+) + 2NO3(−) + H2O
ZnO + 2H(+) = Zn(2+) + H2O
2KOH+Cl2O3=H2O + 2KClO2
2OH(-) + Cl2O3=H2O + ClO2(-)
2KOH+ZnO = K2ZnO2 + H2O
OH(-) +ZnO = ZnO2(2-) + H2O