Б) Если брать концентрированные растворы веществ, то можно сказать, что BaCl2 реагирует c KOH, т.к. образующийся Ba(OH)2 не обладает хорошей растворимостью (4г/100мл) и потому частично выпадает в осадок.
Но однозначно гидроксид калия реагирует с Fe(NO3)3, HCl и P2O5.
Названия в-в: хлорид бария - BaCl2, нитрат железа (|||) - Fe(NO3)3, хлороводород (его раствор в воде - соляная кислота) - HCl, оксид фосфора (V) - P2O5.
Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2Na + Сl2 = 2NaCl расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2Na (0) - 2e ---> 2Na(+1) окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление натрий - восстановитель, водород - окислитель
А) BaCl2, Fe(NO3)3, MgO, Na2CO3, Cu.
C медью реагирует только концентрированная серная кислота.
Названия в-в: хлорид бария - BaCl2, нитрат железа (|||) - Fe(NO3)3, оксид магния - MgO, карбонат натрия - Na2CO3, медь Cu.
Б) Если брать концентрированные растворы веществ, то можно сказать, что BaCl2 реагирует c KOH, т.к. образующийся Ba(OH)2 не обладает хорошей растворимостью (4г/100мл) и потому частично выпадает в осадок.
Но однозначно гидроксид калия реагирует с Fe(NO3)3, HCl и P2O5.
Названия в-в: хлорид бария - BaCl2, нитрат железа (|||) - Fe(NO3)3, хлороводород (его раствор в воде - соляная кислота) - HCl, оксид фосфора (V) - P2O5.