1. Между атомами элементов K (калий) и O (кислород) химическая связь будет иметь ионный характер.
Обоснование: Калий (K) имеет один валентный электрон, которым он может отдать. Кислород (O) имеет шесть электронов во внешней оболочке и нуждается в двух дополнительных электронах для заполнения оболочки. В результате калий отдаст свой электрон кислороду, образуя положительно заряженный ион калия (K+) и отрицательно заряженный ион кислорода (O-). Ионная связь образуется за счет притяжения противоположных зарядов этих ионов друг к другу.
2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой NH4NO3 (нитрат аммония).
Обоснование: В этом соединении атомы азота (N), водорода (H) и кислорода (O) образуют ковалентные связи друг с другом, общаясь через обмен электронами в их валентных оболочках. В данном случае, аммоний и нитратные ионы образуются в результате разрыва ковалентных связей внутри молекулы, но общая связь между молекулами является ковалентной.
3. Соотнесение названия вещества и типа связи:
- Хлор (Cl) - ковалентная полярная связь. Обоснование: Хлор имеет недостаток 1 электрона во внешней оболочке.
- Фторид калия (KF) - ионная связь. Обоснование: Фтор (F) будет захватывать электроны у калия (K), образуя F- и K+ ионы.
- Сульфид фосфора (P2S) - ковалентная неполярная связь. Обоснование: В молекуле сульфида фосфора оба атома фосфора (P) будут образовывать ковалентные связи со вторичными атомами серы (S).
- Сера (S) - ковалентная неполярная связь. Обоснование: Два атома серы (S) будут образовывать ковалентную связь друг с другом, делая молекулу серы неполярной.
- Хлороводород (HCl) - ковалентная полярная связь. Обоснование: Атом водорода (H) будет образовывать ковалентную связь с атомом хлора (Cl), образуя полярную молекулу.
4. Полярная ковалентная связь наблюдается в аммиаке (NH3).
Обоснование: В молекуле аммиака атом азота (N) образует ковалентные связи с тремя атомами водорода (H). Азот имеет больший электроотрицательность, чем водород, поэтому электроны в ковалентной связи проводимость между атомами смещены к азоту, делая молекулу аммиака полярной.
5. Вещество, имеющее металлический тип связи - магний (Mg).
Обоснование: Металлический тип связи характерен для металлов и основан на образовании сетки положительных ионов металла и общей валентной электронной оболочки. Магний имеет типичные свойства металла, такие как блеск, проводимость тепла и электричества, что свидетельствует о наличии металлической связи.
6. Веществом, молекулы которого образуют водородные связи, является муравьиная кислота (HCOOH).
Обоснование: Молекулы муравьиной кислоты образуют водородные связи между атомами водорода (H) в одной молекуле и атомами кислорода (O) в соседних молекулах.
II. Состояние вещества
1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 3 и 1 - имеет ионную решетку.
Обоснование: Решетка будет образовываться в ионных соединениях, где атомы различных элементов образуют положительные и отрицательные ионы и притягиваются друг к другу противоположными зарядами.
2. Полиэтилен имеет строение твердого аморфного состояния.
Обоснование: Твердый аморфный материал не образует упорядоченной кристаллической решетки, например, полиэтилен образует структуру, в которой макромолекулы перемешаны случайным образом.
3. Графит - атомная, олово - молекулярная, сера - молекулярная.
Обоснование: Графит состоит из слоев, где атомы углерода образуют ковалентные связи в плоскости каждого слоя, но слои между собой слабо связаны. Олово образует молекулярные кластеры металлической структуры. Сера также формирует молекулярные кластеры.
4. Для веществ с ионным типом связи характерны признаки:
- Растворимость в полярных растворителях. Обоснование: Ионы в веществе эффективно взаимодействуют с полярными молекулами растворителя и разделяются на положительные и отрицательные ионы, что позволяет образовать раствор, например, посоли в воде.
- Электропроводность в растворе. Обоснование: Ионы в растворе смогут двигаться под действием электрического поля, что позволяет веществу проводить электричество.
- Диэлектрические свойства. Обоснование: Из-за наличия ионной решетки, вещество обладает диэлектрическими свойствами, так как ионы могут ориентироваться в электрическом поле и создавать поляризацию.
5. Жидкость отличается от газообразных веществ наличием формы и объема.
Обоснование: В отличие от газа, который не имеет определенной формы и объема, жидкость обладает определенным объемом и способна принимать форму сосуда, в котором она находится.
III. Дисперсные системы
1. Аэрозоли называются тонкодисперсными системами.
Обоснование: Аэрозоли представляют собой газовые или парообразные системы, в которых твердые или жидкие частицы остаются распределенными в газовой среде на очень маленькие расстояния.
2. Поваренная соль в воде образует ионно-молекулярный раствор.
Обоснование: Ионно-молекулярный раствор образуется, когда растворенные ионы взаимодействуют с нерастворенными молекулами растворителя, образуя раствор.
3. Седиментация - это оседание частиц.
Обоснование: Седиментация - это процесс, при котором частицы в дисперсной системе, находящиеся во взвешенном состоянии, плотно устраиваются и осажда
Для решения данной задачи нам понадобится знание о соотношении объемов газов при их реакции.
В данном случае, хлор и водород реагируют между собой по следующему уравнению реакции:
H2 + Cl2 -> 2HCl
Из уравнения видно, что каждый молекулы водорода (H2) реагирует с одной молекулой хлора (Cl2), образуя две молекулы хлороводорода (2HCl).
Поскольку объем газов измерены при одинаковых условиях (например, при постоянной температуре и давлении), то мы можем сделать вывод, что объем исходных газов равен объему образовавшегося хлороводорода.
Таким образом, объем хлороводорода, который может быть получен из 40 л хлора и водорода, равен 40 л.
Обоснование:
- Дано уравнение реакции между водородом и хлором, из которого видно, что при реакции образуется два молекулы хлороводорода.
- Так как объемы газов измерены при одинаковых условиях, значит, образовавшийся хлороводород будет иметь такой же объем, как и объем реагирующих газов.
- Следовательно, объем хлороводорода, который может быть получен, будет равен 40 л.
Пошаговое решение:
1. Записываем уравнение реакции между водородом и хлором: H2 + Cl2 -> 2HCl.
2. Отмечаем, что каждая молекула водорода реагирует с одной молекулой хлора, образуя две молекулы хлороводорода.
3. Поскольку объем газов измерены при одинаковых условиях, то объем исходных газов равен объему образовавшегося хлороводорода.
4. Следовательно, объем хлороводорода, который может быть получен, равен 40 л.
Дано:
m(Fe(OH)3)=53,3 г
m(соли)-?
Решение:
53,3г х г
Fe(OH)3+3HBr=FeBr3+3H2O
107 г 296 г
107 г (Fe(OH)3) - 296 г (FeBr3)
53,3 г(Fe(OH)3) - х г (FeBr3)
х = (53, 3 г* 296г) / 107г = 147 г (FeBr3)
ответ: 147 г